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下面是某同學研究氯水漂白性的一個探究性實驗片斷。

活動計錄

[觀察] 氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色。

[結論] 氯水中含有氯氣分子。

[實驗操作] 用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍色石蕊試紙上。

[實驗現象] 滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅。

[分析與結論] 氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子。滴有氯水的藍色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質褪色的物質生成。

[問題與思考] 氯氣溶于水發生如下反應：C1₂＋H₂O＝HCl＋HClO，溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質褪色的物質是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢? 還是二者都有漂白作用?

請你參照他已完成的部分實驗活動記錄，自己設計一個實驗，證明到底是哪種物質有漂白作用。

[實驗操作]__________________________________________。

[實驗現象]___________________________________________。

[分析與結論]___________________________________________。

室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22 g，將多少克金屬鈉投入100 g水中，可獲得該溫度下的飽和溶液。

漂白粉可以和濃鹽酸反應產生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現用如圖所示裝置進行實驗，請回答有關問題：

（1）該裝置的正確連接順序是：a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )。

（2）U型管可以用(    )替代(填裝置名稱)，內盛裝的試劑是(    )。

（3）洗氣瓶中的液體是(    )。

（4）在制取氯氣前，必須進行的一項操作步驟是(    )。

（5）按照實驗目的進行之后，干燥有色布條是否褪色(    )(填是或否)。

（6）該興趣小組在實驗中，發現量筒中并沒有收集到液體，你認為他們失敗的原因可能是什么?

在以下化學反應中，能證明次氯酸是一種弱酸的是（  ）  

A．Cl₂+H₂O=HCI+HClO            

B．2HClO2HCl+O₂↑

C．Ca(ClO)₂+HCl=CaCl₂+2HClO

D．Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO

右圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（  ）

A . 濃H₂SO₄   B . 飽和NaCl溶液

C.  濃NaOH溶液    D.  H₂O                         

下列變化不能直接實現的是（  ）

A( HCl)B(Cl₂)C(Ca(ClO)₂)D(HClO)E(CO₂)

A．A→B            B．B→C                  C．C→D                 D．D→E      

自來水可以用氯氣消毒。某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是

A． NaOH           B．FeCl₂              C．NaHCO₃           D．FeCl₃            

氯化碘的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是(   )         

  A．HI和HclO              B．HCl和HIO  

 C．HClO₃和  HIO       D．HClO和HClO₃

潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，是因為它們均含有(   )

A．氯氣          B．次氯酸        C．次氯酸根        D鹽酸  

下列物質在光照時不反應的是 (   )     

A. 氫氣和氯氣的混合氣體    B. 次氯酸  

C. 氫氣和氧氣的混合氣體    D. 氯水