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根據鍵能數據估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反應熱ΔH為

A．–1940 kJ · mol^－1 　　　　　　　　　B．1940 kJ · mol^－1

–485 kJ · mol^－1 D．485 kJ · mol^－1

現代無機化學對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。下圖是已經合成的最著名的硫－氮化合物的分子結構。下列說法正確的是

A．該物質的分子式為SN　　　　　　　　　　　　　　　

B．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

該物質具有很高的熔、沸點　　　　　　　　　　　

D．該物質與化合物S₂N₂互為同素異形體

下列各項表述中正確的是

A．硫離子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　

B．NH₃、H₂O、CO₂、HCl分子中，CO₂孤對電子對最多

水分子的電子式：

D．次氯酸的結構式：H－O－Cl

現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①ls²2s²2p⁶3s²3p⁴   ②ls²2s²2p⁶3s²3p³

③ls²2s²2p³    ④ls²2s²2p⁵  , 則下列有關比較中正確的是 

   A．第一電離能：④>③>②>①

    B．原子半徑：④>③>②>①

     電負性：④>③>②>①

    D．最高正化合價：④>③=②>①

下面的排序不正確的是

A．晶體熔點的高低： 

B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

 熔點由高到低：Na>Mg>Al     

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列錯誤的是

A．HN₃水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃^－)>c(OH^－)

B．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

 NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na⁺)>c(N₃^－) >c(OH^－)>c(H⁺)

D．N₃^－與CO₂所含電子數相等

2001年報導的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。該化合物的晶體結構單元如右圖所示：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于正六棱柱內，則該化合物的化學式可表示為

A．MgB 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．MgB₂

Mg₂B 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Mg₃B₂

下圖中能正確表示基態硅原子的是

A                  B                 C                  D

下列說法中正確的是

A．干冰升華時分子內共價鍵會發生斷裂

B．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

 分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態或氣態

D．金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動

與NH₄^＋互為等電子體的分子是

A．H₃O^＋               B．OH^－                   NH₃                  D．CH₄