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相同狀況下：H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = －Q₁ kJ/mol

                2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H = －Q₂ kJ/mol

則Q₁和Q₂的關系為（    ）

A．Q₁ > Q₂     B．Q₁ = Q₂     C．2Q₁ < Q₂     D．Q₁ = 1/2Q₂

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是     

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生

   B．銅片質量逐漸減少  

C．電流從鋅片經導線流向銅片

   D．氫離子在銅片表面被還原

為了防止鐵制品銹蝕，下列措施或者做法不當的是 (    )

A．將使用后的菜刀洗凈擦干        B．鐵制品表面的鐵銹應當保留

C．在鐵制水管表面鍍一層鋅        D．在鐵制門窗表面噴涂防護漆

下列表達方式正確的是  （   ）

A．甲烷的電子式                B．氟化氫的電子式 

隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H₃、O₄、C₆₀、N₅⁺等已被發現。下列有關說法中，正確的是（       ）

A．H₂與H₃屬于同素異形體                B．O₂與O₄屬于同位素

C．C₆₀的質量數為 720g/mol              D．N₅⁺中含有36個電子

硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位，下圖是工業接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題．

（1）在實際生產過程中，進入接觸室的氣體中O₂的體積分數是SO₂體積分數的1.5倍，其原因是               

（2）在硫酸工業生產中，為了有利于SO₂的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N₂外)為            ；

(3)工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

①已知SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？

                     ；

②在400-500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：                ；

（4）選擇適應的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？    ；是否可以增大該反應所放出的熱量？     （填“是” 或“否”）；

（5）若用濃硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄·SO₃。用1000g 98 % 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質量是                。

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

(1) 沉淀池中發生的化學反應方程式是                   。

(2) 寫出上述流程中X物質的分子式                    。

(3) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了           （填上述流程中的編號）的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是     。

(4)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加                                     。

(5) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有                。

(6) CO₂是制堿工業的重要原料，目前,常用的兩種制堿方法中CO₂的來源有何不同？                   。

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)判斷BaCl₂已過量的方法是_________________________。

(2)第④步中，相關的離子方程式是___________；　　　　　 。

(3)若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_____________。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是__________。

（1）煉鋼和煉鐵的原理都是利用氧化還原反應，但煉鐵的原理是          ，其核心反應是          ，而煉鋼的原理主要是             ，

（2）煉鐵時常用焦炭形成還原劑，能用煤代替嗎？         ，為什么？                      。

（3）檢查鋼質設備完好性的方法之一是：在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過一段時間如觀察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋，產生粗線裂紋的原因是            。

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答：
(1)工業冶煉鋁的化學方程式是__________________________.
(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是                .
(3)工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示.
                       
①該電解槽的陽極反應式是___________________.
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因__________ .
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口______(填寫“A”或“B”)導出。