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pH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是（    ）

A．Na₂SO₄        B．H₂SO₄         C．AgNO₃      D．NaOH

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是        （    ）

   A．向水中投入一小塊金屬鈉 .         B．將水加熱煮沸.

   C．向水中通入二氧化碳氣體.          D．向水中加食鹽晶體

下列物質中屬于非電解質的是(    )

A. 氯化氫　　　　 B. 氯水　　　 C. 銅　　　　 D. 二氧化碳

現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

   （1）已知BA₅  為離子化合物，寫出其電子式                。

   （2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有         個方向，原子軌道呈          形。

   （3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了                。

   （4）G位于           族       區。

   （5）DE₃ 中心原子的雜化方式為    ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為           

   （6）檢驗F元素的方法是                 ，請用原子結構的知識解釋產生此

現象的原因是                                                           

                                                 。

   （7）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為             cm。

乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用與水反應生成乙炔。

   （1）中與互為等電子體，的電子式可表示為                ；1mol 中含有的鍵數目為_        。

   （2）將乙炔通入溶液生成,紅棕色沉淀。基態核外電子排布式為                      。

   （3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是                    ；分子中處于同一直線上的原子數目最多為_     。

   （4）晶體的晶胞結構與晶體的相似（如右圖所示），

但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個

方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數

目為_      。

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外M層中只有兩對成對電子，Y原子核外L層電子數是K層兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高元素，Q核電荷數是X與Z核電荷數之和，E電負性最大。

 (1) 相同條件下XZ₂與YZ₂分子在水中溶解度較大是          ，理由是            

                                                                         ；

(2) Q的外圍電子排布為            ，在形成化合物時它的最高化合價為          ；

(3) 在測定E的氣態氫化物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                        。

 Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：

①       Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；

②  Y原子價電子排布為msⁿmpⁿ ； 

③  R原子核外L層電子數為奇數；

④  Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z在周期表中第        族。

（2）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是             。(填寫序號)

a．穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙              b．穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙

c．穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙              d．穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙

（3）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為               。

（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于               , 1 mol該晶體中含有       mol的化學鍵

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負性最大的元素，F是地殼中含量最多的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：

⑴ 寫出A、C、E三種元素的名稱：

A          ，     C           ，      E           。

⑵ 甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是             （填分子式），它的電子式為              。

⑶ C、D、F的離子中，半徑最小的是       （填離子符號）

⑷ BA₄的空間構型為          。

X原子在第二電子層上只有一個空軌道，其軌道表示式為               ；Y原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則Y原子可能是        、        ； Z原子的核電荷數為26，其在元素周期表中的位置是                          。

選擇下列物質填空(填寫序號)：

①金剛石　②干冰    ③氬晶體   ④白磷    ⑤氯化鈣    ⑥過氧化鈉

⑦石英    ⑧石墨    ⑨氯化銨   ⑩銅晶體 

（1）固態時能導電的有               

（2）熔化時不破壞化學鍵的有                      

（3）含有配位鍵的有                   

（4）含有非極性共價鍵的有