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KMnO₄是一種常用的強氧化劑，工業上可以以軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料，通過

液相法生產。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再

用鎳板作陽極，鐵作陰極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡略生產過程如下所示：

       回答下列問題：

   （1）寫出反應器中反應的方程式                                      

   （2）生產過程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因為MnO₂含量最低的貧礦中Al、

    Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                   、                                。

   （3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式

陰極：                       ；陽極：                      。

在電解法中循環Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質是                   。

   （4）在傳統工藝中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制備KMnO₄，配平方程式

            K₂MnO₄+     CO₂=       KMnO₄+     MnO₂+     K₂CO₃

       根據上述反應，從Mn元素的角度考慮KMnO₄的產率最高為          。與該傳統工

    藝相比，電解法的優勢是                      、                       。

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

　 （1）目前，用超臨界CO₂（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于　　　　　　　　　　 。

　 （2）將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

　　　 　 a．6CO₂+6H₂O　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂ b ．CO₂+3H₂?　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　　　　 c．CO₂+CH₄　　　　 CH₃COOH　　 d. 2CO₂+6H₂　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　　　 以上反應中，最節能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

　 （3）為探究用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：

　　　 在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：

　　　 CO₂（g）+3H₂（g）　　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

　 　�、購姆磻�開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=　　 mol/（L·min）

②該反應的平衡常數表達式為　　　　　　　　 ，升高溫度，平衡常數的數值將

　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使體系壓強增大

　　　 C．將H₂O（g）從體系中分離　　　　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　 （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

　　　 N₂（g）+3H₂（g）　 　 2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

　 圖t₁時引起平衡移動的條件可能是　　　　　　　 。

　 其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時間是　　　　　　　 。

②溫度為T°C時，將3amolH₂和amolN₂放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N₂的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時H₂的轉化率為　　　　 。

江蘇省擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，因此鹽化工是本省的一個重要產業。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl·MgCl₂·6H₂O)晶體中，還含有約8％的NaCl。

為了從光鹵石中提取KCl和MgCl₂，某學習小組查閱資料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數據如下：

并設計出下面的實驗流程：

根據他們提供的數據和實驗回答下列問題：

問題1：以上實驗流程中晶體X的化學式為         ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質，可用

               的方法進一步提純。操作步驟①中趁熱過濾的原因是：

問題2：工業上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂。

（1）若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應的化學方程式：

（2）該小組同學采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實驗裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O來得到無水MgCl₂。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別

是               （填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是        （同上）。

（3）為防止對環境的污染，還需要將尾氣吸收，但實驗室現有的儀器和試劑只有：燒杯、導管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請你為他們設計一個尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內并在圖中標明所用試劑。

甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數之和與丙的原子序數相等，甲、丙原子的最外層電子數之和與乙原子的電子總數相等。下列說法中，不正確的是

A．乙是地殼中含量最多的元素            

B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩定性弱

C．乙與丙形成的化合物可制作光導纖維    

D．甲、乙兩種元素形成的化合物一定是極性分子

金屬鹵化物與鹵素化合可生成多鹵化物，如KI + I₂　 　 KI₃，則有關KI₃的敘述中，錯誤的是　

A．I₃^-在溶液中存在平衡：I₃^-　 　I₂ + I^-

B．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I₃^-

C．KI₃溶液遇淀粉不呈藍色；　　　 　　　　

D．將氯氣通入KI₃溶液中，I₃^-濃度減小

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl^-、Br^-、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是ks5u

A．電池工作時，正極反應式為：O₂ +2 H₂O + 4e^-= 4OH^-

B．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02g H₂ 時，a 極周圍會產生0.02g H₂

C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．電解時，a 電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說明當其它條件相同時Br^-的還原性強于Cl^-

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是　

A．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^-)＋2c(RO₃^2-)

C．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液:①(NH₄)₂CO₃ ②(NH₄)₂SO₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中： c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是：

A．漂白粉溶液在空氣中失效：CIO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

 B．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

C．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：

      3ClO^－＋2Fe(OH)₃＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

阿斯巴甜（Aspartame）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。有關說法不正確的是

A．分子式為：C₁₄H₁₈N₂O₃，阿斯巴甜屬于蛋白質

B．水解產物中有兩種氨基酸

C．阿斯巴甜一定條件下既能與酸反應，又能與堿反應

D．分子中有2個手性碳原子

下圖所示為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是                                                           （       ）