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下列有關試劑的保存方法，不正確的是（   ）

A. 把濃硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗處保存

B．少量的鈉保存在煤油中

C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中

D. 把氫氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中

下列各物質的用途（括號內為用途），錯誤的是（　 ）

A．硅（半導體材料）　　　　   B．二氧化硅（光導纖維）

C．溴化銀（感光材料）　　　　 D．碳酸鋇（醫療上“鋇餐”）

請仔細閱讀以下轉化關系：

已知：(Ⅰ) 烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84；紅外光譜表明其分子中含有碳碳雙鍵；核磁共振氫譜顯示其分子中只有一種氫原子。

(Ⅲ)共軛二烯烴1,2加成：CH₂＝CH－CH＝CH₂ +Br₂ CH₂Br－CHBr－CH＝CH₂

共軛二烯烴1,4加成：CH₂＝CH－CH＝CH₂ +Br₂CH₂Br－CH＝CH－CH₂Br

請回答：

（1）A的結構簡式為______________________。

A分子中的碳原子是否都處于同一平面？___________（填“是”或“不是”）。

（2）寫出反應②的化學方程式： __________________________________________。

（3）寫出下列反應的反應類型：反應①__________、反應②________、反應⑥__________。

（4）寫出E₁的結構簡式并用系統命名法給C命名：

　 　E₁____________________________，C的名稱：_____________________________。

（5）化合物F是A的同系物，相對分子質量為56，寫出F所有可能的結構：

______________________________________________________________________。

（6）寫出在加熱和濃硫酸作用下，E₂與足量 反應的化學方程式：

　 _______________________________________________________________________。

圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。

（1）圖Ⅰ中儀器B的名稱：_______________________。

（2）①同學甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO₂氣體，請在方框內畫出用集氣瓶收集NO₂的裝置圖（含尾氣處理裝置）。②B中發生反應的離子方程式為________________。

（3）同學乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應前后C的質量，確定Na₂CO₃和NaCl固體混合物中Na₂CO₃的質量。A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差較大，請你說出其中的兩點缺陷：

①______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________。

（4）同學丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向a→b→c→h連接各儀器。

①B內需加入固體試劑的名稱為____________________，B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因是_______________________________________________________________。

②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有_________性，E中發生反應的兩個化學方程式為：____________________________和2NO + O₂ ＝＝ 2NO₂。

A、B、C、D四種元素原子核電荷數依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物能發生如下反應關系：

(1)寫出四種元素元素符號：A、____B、____C、____D、____。

(2) F的電子式：_________________。

(3)寫出E、F混合后加水的離子方程式：_________________________________。

(4)寫出G→J的離子方程式：_________________________________。

(5)寫出C單質與H水溶液反應的離子方程式：_____________________________。

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下： 2H₂ (g) + O₂(g) ＝ 2H₂O（l）;△H=－571.6kJ·mol^－1

                               2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂  (g) ;△H=－566kJ·mol^－1

                  又知1molH₂O（g）轉變為1mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式                                            。

（3）在25℃下，向濃度為0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為______________________________。

（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                          。

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則

V_a︰V_b＝                。

（6）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；

一定條件下，某密閉容器中充入等物質的量的A、B兩種氣體，發生反應：

A(g) + B(g)  2C(g)。達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化如下兩圖所示。下列說法中正確的是（    ）

A．30min時減小容積                              

B．40min時加入催化劑

C．0～8min內A的平均反應速率為0.17 mol/(L·min) ^-1 

D．正反應為放熱反應

新型 NaBH₄/H₂O₂燃料電池(DBFC)的結構如右圖，（已知硼氫化鈉中

氫為－1價），有關該電池的說法正確的是（    ）

A．電極B材料中含MnO₂層，MnO₂可增強導電性

B．電池負極區的電極反應為：

        BH₄+ 8OH—8e= BO+ 6H₂O

C．放電過程中，Na⁺從正極區向負極區遷移

D．在電池反應中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶液，

理論上流過電路中的電子為6N_A個

在硫酸工業生產中，為了有利于SO₂的轉化， 且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器接觸室（見右圖）。按此密閉體系中氣體的 流向，則在A處流出的氣體為    （    ）                                  

A．SO₂                    B．SO₃、O₂                         

       C．SO_2、、SO₃                    D．SO₂、O₂          

有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl₃溶液, 按照如下兩種方法進行實

驗：① 將氫氧化鈉溶液逐滴加到氯化鋁溶液中；② 將氯化鋁溶液逐滴加到氫氧化鈉

溶液中。 比較兩次實驗的結果是 （    ）

A．現象不同, 沉淀量相等               B．現象不同, 沉淀量不同

C．現象相同, 沉淀量不同               D．現象相同, 沉淀量相同