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據報道，科學家已成功合成了少量O₄（其結構式是），有關O₄的說法正確的是（    ）

A．在O₄分子中含有極性共價鍵         B．O₄是氧的一種新的同位素

C．相同質量的O₄與O₃所含原子個數比為4∶3  

D．O₄與O₃、O₂都是氧元素的同素異形體高考資源網

將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某校化學興趣小組的同學為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：

① 取50．0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為86．1 g；

② 另取50．0mL混合溶液，向其中加入1．40 g鐵粉，結果鐵粉全部溶解但未見固體析出；

③ 再取50．0mL混合溶液，向其中加入20．0 mL稀硝酸，得到一種無色氣體，其體積換算成標準狀況時為0．448 L ；

請根據以上實驗中得到的數據分析計算：

   （1）原FeCl₃溶液物質的量濃度（反應過程中過程中溶液體積的變化忽略不計）；

   （2）所得混合溶液中c（Cu²⁺）的取值范圍；

 （3）若要進一步求得混合溶液中c（Cu²⁺）的具體數值，在只單獨使用AgNO₃溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數據，必須進行哪些實驗？

將等物質的量的NaCl和CuSO₄的溶解于水配成200mL混合溶液，通電電解到陰極剛有氣體放出時停止電解，將陽極產生的氣體在一定條件下恰好與5．6L標況下的H₂反應。試求原溶液中兩種溶質的物質的量濃度。

2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1．請回答下列問題：

   （1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？   。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？   ，理由是       ；

   （2）圖中△H=   KJ·mol^-1；

   （3）V₂O₅的催化循環機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式          ；

   （4）如果反應速率υ（SO₂）為0．05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1、υ（SO₃）=   mol·L^-1·min^-1；

   （5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H   （要求計算過程）。

現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現將它們分別配成的溶液，進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加溶液，無明顯現象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據上述實驗現象,回答下列問題:

　 （1）實驗②中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　 （2）E溶液是　　　 ,判斷依據是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　 （3）寫出下列四種化合物的化學式:A　　　　　　 、C　　　　　　　 　　　　 、

D　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　 ．

有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數依次增大，其中A、E的單質在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，D元素的單質常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種。

   （1）試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：              ；

   （2）試寫出工業上用電解方法冶煉D單質的化學方程式                 ；

   （3）寫出C單質在空氣中燃燒的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：         ；

   （4）寫出實驗室制取單質E的化學方程式：                          。

Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

   （1）該電池的負極材料是　　　　。電池工作時，電子流向　　　　（填“正極”或“負極”）。

   （2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。

a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH₃·H₂O

   （3）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是　　　　。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為　　　　。

某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、I^—、SO₃^2—、SO₄^2—等離子中的全部或其中的幾種。現分別進行以下實驗操作：①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，焰色呈黃色；②取原溶液，滴加少量溴水，振蕩后溶液仍為無色。③取原溶液，加入鹽酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液后，產生白色沉淀。

   （1）原溶液中一定存在的離子是      ，一定不存在的離子是           。

   （2）上述①~③,的操作中，    是錯誤的，應改為      ，以便確定      離子的存在。

   （3）為確定    離子是否存在，應補充的實驗是①            ②           。

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉變成和，化學方程式如下：

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

  請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

   （1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的        0（填寫“>”、“<”、“=”。

   （2）前2s內的平均反應速率v（N₂）=_____________。

   （3）在該溫度下，反應的平衡常數K=               。

   （4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是      。

A．選用更有效的催化劑                     B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度                     D．縮小容器的體積

   （5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

        ①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據。

        ②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。

某實驗小組設計用50 mL1．0mol/L鹽酸跟

50mL1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中

和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使

放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、

小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱數值            （填偏高、偏低或不變）；

   （2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據。

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00g/cm³中和后混和液的比熱容 C=4．18J（g．·℃）則該反應的中和熱為△H=___________________________________；

   （3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數值會         （填偏高、偏低或不變），其原因是                                             ；

   （4）影響中和熱測定結果的關鍵因素在于：                                           

為減小實驗誤差，可采取的措有：                        。