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25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列敘述正確的是　　　　　　

　A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

　 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W不變

　　 C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

　 D．將水加熱，K_W增大，pH不變

下列說法正確的是（    ）。

A．含有H^＋離子的溶液一定呈酸性

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

C．pH為1的鹽酸的c(H⁺)是pH為3的鹽酸的100倍

D．Na₂ CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃^2－)的兩倍

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是　

A. 容器內壓強不隨時間變化　

B. 容器內密度不隨時間變化

C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D. 單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

中和相同體積、相同pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種稀溶液，所用相同濃度的NaOH溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關系為(    )

A.V₃＞V₂＞V₁                  B.V₃＝V₂＞V₁     

C.V₃＞V₂＝V₁                     D.V₁＝V₂＞V₃

工業氧化二氧化硫制三氧化硫反應的化學方程式為：2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)   △H=—198kJ·mol^－1假設這個反應處于平衡狀態，在體積不變的條件下，下列措施會使化學平衡逆向移動的是

A．增加二氧化硫   B。升高溫度   C。降低溫度    D。移出三氧化硫

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：  CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋  要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是(   )。

    A．加少量CH₃COONH₄固體   B．降低溫度   C．加少量NaOH固體   D．加水稀釋

常溫時，將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　　）。

A．1 mol·L^－1的MgCl₂溶液                B．2 mol·L^－1的NaCl溶液

C．1.4 mol·L^－1的BaCl₂溶液              D．1 mol·L^－1的AlCl₃溶液

下列說法正確的是（   ）。

A．凡是放熱反應都是自發的       B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發過程

C．熵增大的反應都是自發反應     D．電解池的反應是屬于自發反應

（8分）燃料電池具有廣闊的發展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計，該電池有望取代傳統電池。某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na₂SO₄溶液。_{w.@w.w.k.&s.5*u.c.o~m}

請根據圖示回答下列問題：　_{w.@w.w.k.&s.5*u.c.o~m}

（1）圖中a電極是             （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發生的電極反應式為          。

（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發生的電極反應式為                               。

（3）當消耗3.36 L 氧氣時（已折合為標準狀況），理論上電解Na₂SO₄溶液生成氣體的總物質的量

是       　mol。

（4）25℃、101kPa時，燃燒16g甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的熱量為363.26　kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：       。

（13分）（1）某學生判斷SO₂和Na₂O₂反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？

　　　　 簡要說明你的理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）該同學無法斷定SO₂和Na₂O₂反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗

裝置中B中的試劑為　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D中的藥品為　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

（3）為確認SO₂和Na₂O₂反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（填序號）　　　　

A．用帶火星的細朩條靠近U形管口，觀察細朩條是否著火燃燒

B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成