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某學習小組對教材實驗“在200mL燒杯中放人20 g蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)，加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15 mL質量分數為98％濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究。

（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味。壓縮“黑色面包”時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態。

同學們由上述現象推測出下列結論：   

①濃硫酸具有強氧化性  ②濃硫酸具有吸水性  ③蔗糖炭化得到的碳連成整體，碳原子間形成了化學鍵 ④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性  

其中依據不充分的是             (填序號)；   

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：   

試回答下列問題：

①上圖A中應選用下列裝置             (填編號)。

②B裝置所裝試劑是              ；D裝置中試劑的作用是                  

    ；E裝置中發生的現象是              ；

③A裝置中使蔗糖變黑的化學反應方程式為              ；

④F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因是                               

         ；其反應的離子方程式是                                         。

下列離子方程式正確的是                  （    ）

A．NaHCO₃溶液和NaOH溶液混合HCO₃^-+OH^-  CO₂↑+H₂O

B．將少量的二氧化硫氣體通入氯化鈣溶液中SO₂+H₂O+Ca²⁺  CaSO₃↓+2H⁺

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O  AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D．銅片與稀HNO₃反應：3Cu+2NO₃^-+8H⁺   3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（分）膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N₂O₅，裝置圖如下。

⑴A裝置是________，B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。

⑵N₂O₅在電解池的______區生成，其電極反應式為_____________________________。

⑶通入O₂一極的電極反應式為_______________________________。

⑷若通入SO₂的速率為2.24 L·min^－1(標準狀況)，為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為_________mL·min^－1。

化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

A．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能

B．推廣使用一次性木筷，切斷甲型H1N1流感病毒傳播途徑

C．合金在潮濕的空氣中形成原電池，故其耐腐蝕性都較差

D．纖維素醋酸酯是一種合成高分子材料，可作紡織工業原料

某元素離子A^m—核內有n個中子，核外有x個電子。該元素原子的質量數為（    ）

A．x–m+n      B．x+m+n      C．m+n-x      D．x–n+m

b gCaCO₃物質與mgSiO₂的混合物經高溫煅燒后,能得到CO₂的物質的量為（   ）

A.b/100 mol    B.m/60 mol  C.（b/100—m/60）mol    D.（m/60—b/100）mol

[化學—選修物質結構與性質]

       Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增。已知：

       ①Q為周期表中原子半徑最小的元素；

       ②R的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同； ③Y的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；

       ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數比為1:1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；

       ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。

       請回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構型為           ，其中心原子采取           雜化；化合物N的固態時的晶體類型為           。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為           。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為          (寫分子式)。

（4）由R、X、Y三種元素所組成的RXY離子在酸性條件下可與NaClO反應，生成X₂、RY₂等物質。上述反應的離子方程式為                          。

（5）Z原子基態時的外圍電子排布式為                ，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如右圖所示，晶體內與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數為             。

下列反應的離子方程式與事實相符，且書寫正確的是

A. 硅酸鈉溶液與稀硫酸反應： +2H⁺H₂SiO₃

B. NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合后顯中性：Ba²⁺+OH^—+H⁺+BaSO₄ ↓+H₂O

在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄:

3ClO^—+2Fe(OH)₃2+3Cl^—+H₂O+4H⁺

D. 偏鋁酸鈉水解：+2H₂OAl(OH)₃↓+OH^—

實驗室有下列試劑：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na₂S溶液、④Na₂CO₃溶液、⑤NH₄Cl

   溶液、⑥澄清的石灰水、⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是     （    ）

       A．①⑥    B．①②③④⑥         C．①②③⑥    D．①②③④

下列關于硒的敘述中，不正確的是（    ）

A.硒在空氣中燃燒生成SeO₂，和鈉反應生成Na₂Se

B.硒化氫有惡臭味，有毒，比硫化氫易分解

C.硒化氫在空氣中不能燃燒

D.亞硒酸（H₂SeO₃）是一種弱酸