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將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·Ｌ^-1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V₁=50 mL時(shí)，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V₂=650 mL時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V₃≥750 mL時(shí)，沉淀量不再改變。

(1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么?

答：

____________________________________________________________________________。

(2)計(jì)算所用硫酸的濃度。

(3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量。

在V L Al₂(SO₄)₃溶液中加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀，最后得白色固體m g，溶液中的物質(zhì)的量濃度是(    )

A. mol·L^-1                             

B. mol·L^-1

C. mol·L^-1                             

D. mol·L^-1

將鐵和鋁的混合粉末溶于過(guò)量鹽酸中，通入足量氯氣，再加入過(guò)量的NaOH溶液，最后溶液中大量存在的離子是

A.Na⁺ 、Fe²⁺、Cl^- 、                  

B.Na⁺、Fe³⁺ 、Cl^-、OH^-

C.Na⁺、Fe³⁺ 、Cl^-、                   

D.Na⁺、Cl^-、OH^-、

在稀H₂SO₄中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列物質(zhì)：①FeCl₃  ②Fe₂O₃  ③Cu(NO₃)₂  ④KNO₃，銅粉溶解的是

A.①或②                               

B.②或④

C.①或②或③                           

D.上述四種物質(zhì)中任意一種

（2008·海南）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多            B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小        D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：①鈉的物理性質(zhì)；②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？

(1)當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時(shí)還需要的儀器有_____________________________。

(2)如何進(jìn)行操作？_____________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________。

ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

A. 1∶1              B. 2∶1              C. 1∶2             D. 2∶3

下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]

    A.                   B.                    C.                 D.

下列說(shuō)法中正確的是

  A.久置的濃HNO₃呈黃色，為除去黃色可通入O₂

  B. NH₄Cl₄固體中混有I₂，可用加熱的方法除去

  C.為除去FeSO₄溶液中的Fe₂(SO₄)₃ 可加入Cu 粉

  D.為除去SO₂中少量的CO₂，可使其通過(guò)澄清石灰水

0.25 mol A的質(zhì)量是16 g，A的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）是（　 ）

A．32 g·mol^―1　 B．64 g·mol^{―1　 C}．32　 D．64