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若以M表示水的摩爾質量（g/mol），V是水蒸氣換算為標準狀況下的摩爾體積（L/mol），ρ是換算為標準狀況下水蒸氣的密度（g/L），N_A為阿伏加德羅常數，m和α分別表示每個水分子的質量（g）和體積（L），下面四個關系式的判斷正確的是：【】

①N_A = Vρ/m　②ρ= M/(N_Aα)　③m =M/N_A   ④α=V/ N_A

　A．①和②都正確                  B．①和③都正確        

　C．③和④都正確                  D．①和④都正確

下列物質在空氣中久置，因發生氧化還原反應而變質的單質是(    )

A.Na              B.NaOH           C.Na₂CO₃·10H₂O     D.Na₂O₂

現有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鐵和苯酚五種物質的溶液，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質可以發生反應，下列判斷不合理的是(    )

A.X一定是碳酸鈉溶液

B.Y一定是氯化鐵溶液

C.Z可能為碳酸氫鈉溶液

D.M、N必定各為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種

已知單質鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中，反應的離子方程式為：?

aFe+bNO+cH⁺dFe²⁺+fFe³⁺+g NO↑+hN₂O↑+kH₂O（化學計量數均為正整數）。回答下列問題：（1）根據反應中氮、氫、氧三種元素的原子個數守恒，可得c、g、h的關系式是       （用一個代數式表示。下同）。?

（2）根據反應中離子電荷守恒，可得b、c、d、f的關系式是         。

（3）根據反應中電子轉移的總數相等，可得d、f、g、h的關系式是        ，若a等于12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是        ，c的取值范圍是        。?

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量之比為1∶1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為（    ）

A.1∶7             B.1∶9             C.1∶5             D.2∶9

(Ⅰ)德國人哈伯在1905年發明的合成氨反應原理為:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g);已知298 K時,ΔH=-92.4 kJ·mol^-1,ΔS=-198.2 J·mol^-1·K^-1.試回答下列問題:

(1)請根據正反應的焓變和熵變計算分析298 K下合成氨反應能自發進行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Q_c) __________________化學平衡常數(K_c)(填“大于”“等于”或“小于”）時，反應向右進行.

(2)在實際工業合成氨生產中采取的措施是__________________ (填序號).

A.采用較低壓強

B.采用800 K左右的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,N₂和H₂循環到合成塔中并補充N₂和H₂

(3)如下圖所示是實驗室模擬工業法合成氨的簡易裝置,簡述檢驗有氨氣生成的方法

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________.

 (Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業上通常采用氨氧化法制取.某校化學興趣小組的同學設計了如下圖所示裝置利用中學實驗室常見試劑制取NH₃,并以空氣,NH₃為原料模擬工業制HNO₃(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):

回答下列問題:

(1)實驗時,A,C兩裝置均需加熱,應先加熱______________裝置,原因是___________________;

(2)D裝置中應填充的物質是______________,該物質的主要作用是______________;

(3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質分別是______________、______________;

(4)若保留上圖中黑色粗線框內的裝置但去掉通空氣的導管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請你用圖示的方法設計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).

把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO，下列說法正確的是(    )

A.反應后生成的鹽只有Fe(NO₃)₃

B.反應后生成的鹽只有Fe(NO₃)₂

C.反應后生成的鹽為Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物質的量之比為1∶3

D.反應后生成的鹽為Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物質的量之比為3∶1

在濃硝酸中放入銅片：

（1）開始反應的化學方程式為_______________，實驗現象為_______________。

(2)若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式是______________________________。

（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是______________________________。

（4）若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6 L（標準狀況）。則消耗的硝酸的物質的量是_______________，所得氣體的平均相對分子質量為______________。

常溫下能在濃ＨＮＯ_３中溶解的金屬是（    ）

A.Al            B.Ag           C.Fe           D.Pt

將濃硝酸加熱分解，用排水法收集分解產物，最后集氣瓶內收集到的物質是（    ）

     A．稀HNO₃        B．O₂     C．NO    D．NO₂