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設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是(　 )

　　A．標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8N_A

　　B．18g H₂O中含有的電子數為10N_A

　　C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3N_A

　　D．在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4N_A

下列有機物的變化中，屬于消去反應的是（    ）

A.CH₃CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₃+H₂O

B.CH₃C≡CHCH₃CClCH₂

C.CH₃CH₂CH₂ClCH₃CH==CH₂+HCl

D.CH₃CH₂CH₂ClCH₃CH₂CH₂OH+HCl

一鹵代烴RX與金屬鈉作用，可以增加碳鏈制取高級烴。反應的化學方程式為

    RX+2Na+R′XRR′+2NaX其中X表示鹵原子，R和R′表示為烴基，可以相同，也可以不同。試以苯、乙炔、Br₂、HBr、Na為主要原料通過三步反應制取。其制取的化學方程式為：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________；

③__________________________________________________。

能與KOH的醇溶液共熱發生消去反應的是(    )

A.                     B. CH₃—Cl

將不溶性物質與KCl固體混合后放入一定量的水中，充分攪拌后，有以下實驗數據：

已知KCl的溶解度(g)

所加入水的質量是多少?

該固體混合物中KCl的含量是多少g?

使60℃時所得的溶液成為飽和溶液，應加入多少g KCl？

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請填寫下列空白：

（1）I、G、J三種物質中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；

（2）寫出反應⑥的化學方程式___________                             _________；

（3）寫出反應④的離子方程式_____________                             _______；

（4）若28g A單質在足量的氧氣中灼燒，反應放出的熱量為Q kJ（Q > 0），寫出這個反應的熱化學方程式：                                   ；

（5） 反應⑦中若有18g I參與反應，則轉移電子數為            N_A。

某燒堿溶液中含有少量雜質純堿，要除去此雜質需要加適量的下列試劑（   ）

A．CaCl₂溶液     B．Ba(NO₃)₂溶液      C．Ca(OH)₂溶液      D．稀鹽酸

近期大面積持續“油荒”、“電荒”，嚴重影響了工業生產，人民的生活，能源成了我們亟待解決的問題.目前，我國的能源結構主要是煤，還有石油、天然氣、核能等，這些能源都是一次不可再生且污染環境的能源，研究和開發清潔而又用之不竭的能源是未來發展的首要任務.科學家預測“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源.

（1）目前世界上的氫絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取.請寫出工業上由天然氣制氫氣的化學反應方程式.

（2）利用硫－碘熱循環法制取氫也是化學家常用的一種方法，總反應方程式為：

2H₂O 2H₂＋O₂，其循環過程分三步進行：

（a）SO₂＋I₂＋H₂O→A＋B      （b）A→？＋？      （c）B→？＋？＋？

①完成以上三步反應，并確定哪步反應最難進行.

②請對硫－碘熱循環法制取氫的優劣和前景作一分析.

標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O₂，另一個裝有CH₄，兩瓶氣體具有相同的(    )

    A．質量 B．原子總數 C．密度 D．分子數

硫酸亞鐵銨的化學式為(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名為莫爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：

(1)步驟1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理                                                              

(2)將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機                        

(3)步驟4中析出的晶體不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是                      ，理論上制得的莫爾鹽的質量為          。

（二）稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進行滴定。

(1)滴定時，將KMnO₄酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：___                                             __；

(2)判斷該反應到達滴定終點的現象為                                      ；

(3)假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為          mol/L