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第題（分）酸是化學(xué)中重要的一類物質(zhì)，人們對(duì)酸的認(rèn)識(shí)是逐步加深的。

⑴　1887年，阿侖尼烏斯提出了電離理論，在水溶液中能電離出H⁺的為酸，電離出OH^??離子的為堿。比較水溶液中，下列陰離子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序號(hào)）

⑵　1905年，弗蘭克提出了溶劑酸堿理論。該理論認(rèn)為凡是在溶劑中產(chǎn)生該溶劑的特征陽(yáng)離子的溶質(zhì)叫酸，產(chǎn)生該溶劑的特征陰離子的溶質(zhì)叫堿。試判斷液NH₃中加入Li₃N后酸堿性變化情況，并結(jié)合方程式解釋

⑶　1923年布朗斯特提出了質(zhì)子理論。認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)都為酸，接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿。有電子總數(shù)相同的三種微粒，它們既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿，且分別為陰離子、中性分子和陽(yáng)離子，它們是__________________________

⑷　質(zhì)子理論提出的同年，路易斯提出了電子理論，凡是接受電子對(duì)的為酸，給出電子對(duì)的為堿。NH₃和NF₃的均為路易斯堿, 堿性更強(qiáng)的是_____        __ ，

理由是____________                                          _______

⑸　1966年第一個(gè)超強(qiáng)酸被偶然發(fā)現(xiàn)，通常由質(zhì)子酸和路易斯酸混合。用SbF₅與氟磺酸反應(yīng)后，可得到一種超強(qiáng)酸H[SbF₅(OSO₂F)]。寫出該超強(qiáng)酸在氟磺酸中的電離方程式。

以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        (填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl₂，D中的現(xiàn)象是___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO₂時(shí)，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                          。

②SO₂通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為                            。

③E中盛有______________溶液。

（2）某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)        ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水               B．稀鹽酸                   C．稀硝酸                   D．氯化鈣溶液

（3）若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl₂的與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                             。 

（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來(lái)制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

通入SO₂的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為：

                                            。

電池的總反應(yīng)式為：

                                            。

從、、、、五種物質(zhì)中：

  (1)選取溶于水中會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：

                                                    ；

  (2)選取溶于水會(huì)抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學(xué)用語(yǔ)表示其顯酸性的原因：

                                                   ；

  (3)選取溶于水會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：

                                                   。

在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(     )

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗和同時(shí)生成3amolC

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

下列離子方程式書寫正確的是

    A．向CuSO₄溶液中投入一小塊金屬鈉：

    B．向溴水中通入SO₂氣體：

    C．向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂氣體：

    D．向KAl（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2—恰好完全沉淀：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃（g），起始時(shí)SO₂和O₂分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO₃開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO₃的物質(zhì)的量及SO₃的轉(zhuǎn)化率分別為（    ）

       A．10mol和10%         B．20mol和20% 

       C．20mol和40%         D．30mol和80%

氮是地球上極為豐富的元素。      

( 1 ) Li3N 晶體中氮以 N-3存在，基態(tài)N-3的電子排布式為＿。

( 2 ) 的鍵能為 942 kJ·mol-1 , N－N 單鍵的鍵能為 247kJ·mol-1，計(jì)算說(shuō)明N2 中

的   鍵比＿鍵穩(wěn)定（填“σ ”或“π ”）。

( 3 ) ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于 100 ℃ ，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑＿（填“大”或“小” ) ，可用作＿（填代號(hào)）。

a ．助燃劑

b ．“綠色”溶劑  

c ．復(fù)合材料

d ．絕熱材料

( 4 ) x+中所有電子正好充滿 K 、 L 、 M 三個(gè)電子層，它與 N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。 X的元素符號(hào)是＿，與同一個(gè)N3-相連的 x+今有＿個(gè)。

我國(guó)發(fā)射載人航天飛船用火箭的起動(dòng)炸藥為氫化鋰、氘化鋰和氚化鋰。它們  （    ）

    A．都是共價(jià)化合物       B．由同位素原子構(gòu)成的同分異構(gòu)體

    C．具有較強(qiáng)還原性       D．所有結(jié)構(gòu)微粒的半徑全部都相同

工業(yè)廢氣的氮氧化合物是造成大氣污染的主要來(lái)源之一，為保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨與之發(fā)生反應(yīng)，NO_X + NH₃ →N₂ + H₂O 轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N₂，現(xiàn)有NO₂、NO的混合氣體3L，可用同溫同壓下3.5L NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為（   ）

（A）3:1    （B）2:1     （C）1:1      （D）1:4

有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是（　 ）

A、氨能在空氣中燃燒

B、氨水顯堿性

C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙

D、在反應(yīng)NH₃⁺+H⁺=NH₄⁺中，氨失去電子被氧化