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我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：

以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖

(1)原水中含Ca^2＋、Mg^2＋、HCO、Cl^－等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干復分解反應(yīng)，寫出其中一個離子方程式                       

(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_________（填寫編號，多選倒扣)

①只是物理過程  ②只是化學過程  ③是物理和化學過程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成_________沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是                      和                        。

(4)氣體A的作用是                      。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有_________性。

(5)下列物質(zhì)中，            可以作為氣體A的代用品。(填寫編號，多選倒扣)

①Ca（ClO）₂  ②濃氨水  ③K₂FeO₄  ④SO₂

b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質(zhì)量為

A.             B.           C.           D.

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時銅作陽極

向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中緩慢通入8.8gCO₂氣體，使其完全反應(yīng)，對反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是

A．溶質(zhì)為Na₂CO₃                              B．溶質(zhì)為NaHCO₃

將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO)＝0.105　mol·L^－1、c(Al^3＋)＝0.055 mol·L^－1，溶液的pH＝2.0(假設(shè)溶液中硫酸完全電離為H^＋和SO)，則c(K^＋)為

A.0.045　mol·L^－1                                                                    B.0.035　mol·L^－1

C.0.055　mol·L^－1                                                                  D.0.040　mol·L^－1

現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是

A. 　　　　B.a　　　　C.  (1-a)　　　　D.(1-a)

在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為

A.16∶9                                          B.23∶9 

C.32∶9                                           D.46∶9

下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是

A.這種飲料中不含任何化學物質(zhì)

B.這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子

C.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素

D.沒有水就沒有生命

道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中．包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為這三個論點中，不確切的是

    （A）只有③      （B）只有①③

    （C）只有②③     （D）①②③

向50 mL 18 mol·L^－1H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量

A.小于0.45 mol

B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.90 mol之間

D.大于0.90 mol