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以下是進行氨氧化制硝酸的實驗裝置圖，有關敘述正確的是（    ）

A.燒杯中石蕊溶液不變

B.燒瓶中發(fā)生噴泉現(xiàn)象

C.加熱后，通過Cr₂O₃的氣體由無色變?yōu)榧t棕色

D.Cr₂O₃起氧化劑的作用

把一定質(zhì)量的10%的NaOH溶液250 mL，加熱蒸發(fā)掉8 g水后，濃度變?yōu)?2%，則濃縮前NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A.1.2 mol·L^-1          B.3 mol·L^-1              C.0.48 mol·L^-1         D.4.8 mol·L^-1

如果幾種不同溶液的物質(zhì)的量濃度和體積都分別相同，則這些溶液中必定相同的是（    ）

A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量                           B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的粒子數(shù)                             D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

從1 L 3 mol·L^-1的 NaCl溶液中取出100 mL溶液，則取出溶液中含有NaCl(    )

A.3 mol            B.0.3 mol          C.0.1 mol          D.17.55 g

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2 mol·L^-1Ba(NO₃）₂溶液的敘述不正確的是（    ）

A.2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8 N_A

B.500 mL溶液中離子濃度為0.2 mol·L^-1

C.500 mL溶液中Ba²⁺離子濃度為0.2 mol·L^-1

D.500 mL溶液中離子濃度為0.2 N_A

下列溶液中Al³⁺的濃度與50 mL 1 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中的Al³⁺濃度相等的是(    )

A.100 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃           B.75 mL 2 mol·L^-1 Al(NO₃)₃

C.50 mL 3 mol·L^-1 AlCl₃           D.25 mL 2 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃

在100 g濃度為18 mol·L^-1、密度為ρ g·mL^-1的濃H₂SO₄中加入一定量的水稀釋成9 mol·L^-1的H₂SO₄，則加入的水的體積為(    )

A.小于100 mL      B.等于100 mL       C.大于100 mL      D.等于mL

下表列出了四種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度數(shù)值：

則各溶液中密度最小的是（）

A.HCl        B.HNO₃

C.CH₃COOH  D.NaOH

已知有下列反應： (1)CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄   (2)Br₂+H₂S=S↓+2HBr

或4Br₂+H₂S+4H₂O=H₂SO₄+8HBr

依下述方法之一可以測定被污染空氣中的H₂S含量：將已知體積的空氣通過溴水或CuSO₄溶液并測定其電導變化(電導即溶液電阻的倒數(shù)，表示溶液的導電性能，當離子濃度不太大的時候，電導隨離子濃度近似地成正比關系)。上述吸收劑之一可用來測定很大濃度范圍的H₂S含量(每立方米空氣中含0－50毫升H₂S)；而另一種吸收劑用于低濃度范圍的H₂S含量(每立方米空氣中含0－5毫升H₂S)，但是后者有很高的靈敏度。試指出分析情況下選擇吸收劑的依據(jù)。

右圖是元素周期表的一部分。A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5，則下列說法中不正確的是

A．B元素的氫化物的沸點低于C元素的氫化物的沸點

B．B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：D＞C

D．陰離子半徑從大到小的排列順序為：C＞D＞B