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現有25mL 2mol·L^–1的Na₂CO₃溶液和75mL 1mol·L^–1的稀鹽酸。（1）將Na₂CO₃溶液逐滴滴入稀鹽酸中；（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中。兩操作的現象及結果（標準狀況下）為                   （    ）

A．現象相同，所得氣體的體積相等      B．現象相同，所得氣體的體積不等

C．現象不同，所得氣體的體積相等       D．現象不同，所得氣體的體積不等

把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應選用的試劑是（    ）

A.鹽酸     B.氨水    C.燒堿溶液    D.純堿溶液

紅磷在氯氣中燃燒發生的化學反應中，若參加反應的紅磷與氯氣的物質的量之比為1∶1.8，充分反應后，生成物中PCl₅與PCl₃的物質的量之比為(    )

A.3∶5            B.5∶3             C.3∶7                     D.1∶2

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為               。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是                  。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                    。

（4）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）                      _。

a．MnO₂               b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄

（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為                          ，N→⑥的單質的化學方程式為                  。

常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至                       。

某課外小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據題目要求回答下列問題。

(1)寫出實驗室制取一氧化氮反應的離子方程式：_________________________。

(2)查資料得知：HCOOHCO↑+H₂O

實驗室有如下圖的裝置，制取CO可選用的裝置為___________(填序號)。

(3)查資料得知，利用催化劑可以使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發生反應轉化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如下裝置(部分夾持裝置已略去)。

①實驗前關閉旋塞K，先通N₂排凈裝置中的空氣，其目的是______________________。

②裝置(Ⅲ)的主要作用是______________________。

③加熱停止后，打開旋塞K，放入適量氧氣時，裝置(Ⅱ)中可觀察到的現象是___________。

④該套裝置中有不完善之處，還應在裝置(Ⅳ)后補充_________________________________。

(4)工業上通常用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合氣體。相關反應為：

2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O。

將體積比為的氣體通入足量的NaOH溶液中，氣體完全反應后，所得溶液中_________________。

下列物質的實驗室存放方法錯誤的是（    ）

    A．氫氟酸存放于塑料試劑瓶中

    B．白磷存放于盛有二硫化碳的試劑瓶中

    C．金屬鉀存放于盛有煤油的試劑瓶中

    D．濃硝酸存放于棕色試劑瓶中

已知白磷分子（P₄）是一個內空的正四面體結構，四個磷原子處于四個頂點（如圖11所示），白磷被氧化可生成六氧化四磷（P₄O₆），六氧化四磷的分子中只有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8個電子的結構，則該分子中含有共價鍵的數目是（    ）

A.10          B.12            C.24           D.28

已知NH₃和Cl₂可發生下列反應：8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂。若有2.0 mol N₂生成，則發生氧化反應的物質及其物質的量分別是（    ）

A.NH₃ 16 mol                              B.NH₃ 8.0 mol

C.NH₃ 4.0 mol                              D.NH₃ 3.0 mol

（8分）單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：

a Fe+b NO₃^-+c H⁺==d Fe²⁺+f Fe³⁺+g NO↑+h N₂O↑+k H₂O(化學計量數均為正整數)

請你用已掌握的知識研究出下列規律。

(1) c、g、h的關系式是____________________。

(2) b、c、d、f的關系式是_________________________。

(3) d、f、g、h的關系式是_________________。

(4)若a =12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是________________。c的取值范圍是______________________。

下列互為同素異形體的是（    ）

A.、、                     B.白磷、紅磷

C.重水、水                            D.金剛石、石墨