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相同質量的銅分別溶于濃硫酸和稀硝酸時，消耗的硫酸和硝酸的物質的量之比是：（  ）

A．3：8    B．3：4     C．1：4     D．1：2

在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是   

A．Na₂O           B．Na₂O₂        C．Na₂O和Na₂O₂    D．Na₂O₂和NaO₂

N_A代表阿伏加德羅常數，以下說法正確的是(　 )

　　A．氯化氫氣體的摩爾質量等于N_A氯氣分子和N_A個氫分子質量之和

　　B．常溫常壓下1molNO₂氣體與水反應生成N_A個NO₃^-離子

　　C．121g CCl₂F₂所含氯原子數為2N_A

　　D．62gNa₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-離子數為N_A

由溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列轉化方案中最好的是（    ）

A.CH₃CH₂BrCH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂BrCH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂BrCH₂==CH₂CH₂BrCH₃CH₂BrCH₂Br

D.CH₃CH₂BrCH₂==CH₂

已知(a,b為不同的原子或原子團)互為同分異構體，稱為烯烴的順反異構。試推斷一氯丙烯的同分異構體(不含環狀結構)共有(    )

A.3種              B.4種               C.5種               D.6種

下列物質中，密度比水小的是(    )

A.溴乙烷             B.溴苯                 C.四氯化碳           D.甲苯

下列有關膠體和溶液的比較中正確的是 (　 )

　　A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

　　B．溶液中溶質粒子運動有規律，膠體粒子運動無規律

　　C．溶液中通過光束沒有特殊現象，膠體中通過光束有丁達爾現象

　　D．通電后，溶液中溶質粒子分別向兩極移動，而膠體中分散質粒子向某一極移動

（1）合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨的原理是：  △H <0，生產流程如右圖所示。

①X的化學式為        ；

②右圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）        ；

A．升高溫度、增大壓強均有利于提高氨的轉化率

B．鐵觸媒在該溫度時活性大

C．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制

③若升高溫度，達新平衡時，平衡常數將__________(填增大或減小或不變)。

④改變反應條件，會使平衡發生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）        ，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）        ；

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

⑤用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：

                                              ；

⑥氨水中水電離出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

⑦將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為                     。

1919年，Langmuir提出：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。后來擴展為“等電子原理”，即等電子體的結構相似、物理性質相近。該原理常被用來發現或者合成具有特殊功能的晶體和有機物等諸多領域。如：X是一種新型無機材料，它與碳化硅(SiC)結構相似、物理性質相近，符合該原理。X有如下的轉變：

其中：C是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；D為白色沉淀且具有兩性；E溶液的焰色反應中呈黃色火焰�；卮鹨韵聠栴}：

(1)寫出X的化學式：________，X屬于________晶體(填“原子”、“分子”或“離子”)。

(2)寫出X與A溶液反應的化學方程式：____________________        __________；

寫出K與J反應的化學方程式：____________________________         _____。

濕潤的KI－淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能是（   ）

①Cl₂     ②NO₂     ③H₂S     ④SO₂     ⑤HCl    ⑥溴蒸氣

A．①③④           B．①②⑤         C．①②⑥             D．②④⑤