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下列有關實驗可行的是(    )

A.可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗裝置吸收殘余的Cl₂

B.混入KI溶液中的KHCO₃可滴加鹽酸除去

C.碘升華形成的污跡可用熱的濃鹽酸洗去

D.制Cl₂后的黑褐色污跡可用熱的濃鹽酸洗去

A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：

（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為            ；

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為            ，C的元素符號為             ；

（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為             ，其基態原子的電子排布式為              。

（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為            ，其基態原子的電子排布式為             。

下列過程中屬于化學變化的是

①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍色 

②同素異形體之間的互變

③福爾馬林用來浸制標本

④同分異構體之間的互變

⑤乳酸聚合成的纖維降解

⑥氯化鈉溶液通電后導電

A．只有①②④⑤    B．①②③④⑤⑥    C．只有③④⑤    D．只有①④⑤

將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋500倍，稀釋溶液后，c（H⁺）與c（SO₄^2-）的比值近似為(    )

A.1∶1             B.1∶2               C.10∶1            D.2∶1

在100 ℃時，水的離子積為1×10^-12，若該溫度下某溶液中的H⁺濃度為1×10^-7 mol·L^-1，則該溶液(    )

A.呈堿性      B.呈酸性      C.呈中性     D.c(OH^-)=100c(H⁺)

碳和硅的性質相似。碳的最簡單的氫化物是甲烷，硅的最簡單的氫化物稱為甲硅烷（SiH₄）。甲硅烷是一種無色無味的氣體（其密度比空氣大），不易溶于水，其化學性質比甲烷活潑。在實驗室里制取甲硅烷的方法是：將白凈細沙（SiO₂）與鎂粉混合起來，灼燒到反應物轉變為灰黑色的硅化鎂（Mg₂Si）和白色的氧化鎂后冷卻到室溫；取一定量的灼燒后的殘留物，置于制取甲硅烷的裝置中，滴加稀鹽酸后立即有甲硅烷氣體逸出，并迅速地自燃。?

（1）寫出以上敘述中涉及的化學方程式：

①________________________________ ;?

②________________________________ ;?

③________________________________ ;?

④________________________________ 。?

（2）制取甲硅烷的裝置與制取_______（填“H₂”或“O₂”）的裝置相似。?

（3）加入稀鹽酸之前后應向密閉裝置中通入氮氣一會兒，其目的是________________________。

（4）為研究甲硅烷的化學性質，進行了如下實驗：?

①將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液中，發現有沉淀生成，后經測定知該沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發現有白色沉淀。向反應后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發現有氣泡迅速放出。將甲硅烷通入硝酸銀溶液中發生反應的化學方程式為________________。?

②制取甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的甲硅烷的方法是________________。

有一無色氣體中可能含有CO₂、CO、H₂O（g）、H₂中的一種或幾種，將該氣體依次進行如下處理（假定每次處理均反應完全）：

（1）通過堿石灰時，氣體體積變小。

（2）通過赤熱的氧化銅時，固體變為紅色。

（3）通過白色硫酸銅粉末時，粉末變為藍色。

（4）通過澄清石灰水時，溶液變渾濁。

由此可以確定原無色氣體中：一定含有_______，可能含有________。

下列反應的離子方程式不正確的是（    ）

A.石英溶于燒堿溶液：SiO₂+2OH^- SiO₃²+H₂O

B.小蘇打溶液跟鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺H₂O+CO₂↑

C.硅酸鈉溶液跟硫酸反應：SiO₃^2-+2H⁺H₂SiO₃

D.二氧化碳跟澄清石灰水反應：CO₂+2OH^-+Ca²⁺CaCO₃↓+H₂O

晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅?

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂?

③SiHCl₃與過量H₂在1 000～1 100 ℃反應制得純硅?

已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃。?

請完成下列問題：?

（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為________________。?

（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0 ℃）中含有少量SiCl₄（沸點57.6 ℃）和HCl（沸點－84.7 ℃），提純SiHCl₃采用的方法為：________________。

（3）用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：?

①裝置B中的試劑是________，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：________________。?

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是________________，裝置D中發生反應的化學方程式為________________________。?

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及________________________________。?

④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是________。?

a.碘水　b.氯水　c.NaOH溶液　d.KSCN溶液　e.Na₂SO₃溶液

研究發現，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：

①SO₂＋NO₂SO₃＋NO  ②SO₃＋H₂OH₂SO₄  ③2NO＋O₂2NO₂ 

NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是(   )

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶    B．硫化氫通入濃H₂SO₄

C．濃H₂SO₄滴入螢石中，加熱 D．加入少量的H₂SO₄使乙酸乙酯水解