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當物質的量濃度相同的NaCl、MgCl₂和AlCl₃ 3種溶液中所含Cl^-的個數(shù)比為1∶1∶1時，這3種溶液的體積比應是（    ）

A.2∶3∶6              B.1∶2∶3           C.3∶2∶1               D.6∶3∶2

實驗室要配制1 L含0.17 mol K₂SO₄、0.16 mol KCl、0.50 mol NaCl的溶液。現(xiàn)因無K₂SO₄，只有Na₂SO₄、KCl、NaCl，如何配制所需溶液？簡述操作步驟。

有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物質的量濃度為0.4 mol·L^-1, 的物質的量濃度為0.7 mol·L^-1,則此溶液中K⁺的物質的量濃度為(    )

A.0.1 mol·L^-1                           B.0.15 mol·L^-1

C.0.2 mol·L^-1                           D.0.25 mol·L^-1

V mL Al₂(SO₄)₃溶液中有a g Al³⁺,取 mL溶液稀釋到4 V mL,則稀釋后溶液中的物質的量濃度是（    ）

A. mol·L^-1                          B. mol·L^-1

C. mol·L^-1                          D. mol·L^-1

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3 mol·L^-1的硫酸鉀溶液的說法中，正確的是(    )

A.1 L溶液中含0.3N_A個鉀離子

B.1 L溶液中含0.9N_A個離子(包括K⁺、)

C.2 L溶液中含鉀離子的濃度是1.2 mol·L^-1

D.2 L溶液中含0.6N_A個離子(包括K⁺、)

有物質的量濃度為10 mol·L^-1，質量分數(shù)為32%的氨水，加入一定的水后，物質的量濃度變?yōu)? mol·L^-1,則質量分數(shù)為(    )

A.大于16%        B.等于16%          C.小于16%        D.無法確定

依據(jù)下列條件能將某溶液的物質的量濃度計算出來的是（）

①每10 mL溶液中含有0.23 g Na⁺的硫酸鈉溶液

②每10個水分子中溶有1個Na⁺的NaOH溶液

③濃度為18.4 mol·L^-1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸

④標準狀況下，100 mL氨氣溶于20 mL水中所得溶液的密度為0.9 g·cm^-3的氨水

A.①②   B.①③

C.①④   D.②③

水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是

（A）水由液態(tài)變玻璃態(tài)，體積縮小   （B）水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積膨脹

（C）玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)     （D）玻璃態(tài)水是分子晶體

甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H₂化合；②甲單質能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應水化物的酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是

   A．只有④            B. 只有⑤           C. ①②③       D. ①②③④⑤

選用一種試劑即可把濃度為1 mol·L^-1的Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂區(qū)別開，這種試劑是（    ）

A.CaCl₂           B.AgNO₃                C.H₂SO₄           D.NaOH