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關(guān)于制取硝酸銀的以下三種方案(原理)的敘述正確的是（    ）

①4Ag+O₂2Ag₂O，Ag₂O+2HNO₃====2AgNO₃ +H₂O

②3Ag+4HNO₃(稀)3AgNO₃ +NO↑+ 2H₂O

③Ag+2HNO₃(濃)====AgNO₃+ NO₂↑+H₂O

A.三方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

B.三方案中硝酸的利用率②>①>③

C.制取相同量的硝酸銀②產(chǎn)生的有害氣體比③多

D.三種方案中①方案最優(yōu)

除去NaCl中混有的NH₄Cl的最佳方法是（    ）

A.利用溶解度不同采用結(jié)晶法              B.加入NaOH溶液

C.直接加熱                              D.加入AgNO₃溶液

已知氧氣還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂ + 24KI+12 H₂SO₄ = 2CuI +13I₂+12K₂SO₄+12H₂O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（    ）

A.10 mol          B.11 mol         C.12 mol           D.13 mol

某硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣，若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是（　�。�?

A.升高           B.降低?

C.不變           D.無(wú)法確定?

右圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

D.元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L NO氣體中不斷通入O₂，若溫度、壓強(qiáng)不變，則后來(lái)氣體體積y隨著通入O₂的體積x變化的關(guān)系圖為（    ）

圖1-19

已知磷酸分子中的3個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D₂O）中的D原子發(fā)生氫交換，次磷酸（H₃PO₂）也可以跟D₂O進(jìn)行氫交換；但次磷酸鈉（NaH₂PO₂）卻不再跟D₂O進(jìn)行氫交換。由此可推斷出H₃PO₂的分子結(jié)構(gòu)是（    ）

A.      B.          C.          D.

氯化碘(ICl)跟水發(fā)生反應(yīng)：ICl+H₂O====HIO+HCl，這個(gè)過(guò)程可以稱為ICl的水解。預(yù)計(jì)PCl₃水解的產(chǎn)物是(    )

A.PH₃和HClO                               B.HCl和H₃PO₄

C.HCl和H₃PO₃                              D.HCl和HPO₃

CH₃COOH與CH₃COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，其pH=4.7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.CH₃COOH的電離作用大于CH₃COONa的水解作用

B.CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的電離作用

C.CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解

D.CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的電離

硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，Al³⁺的濃度為0.2 mol·L^-1，的濃度為0.4 mol·L^-1，則混合溶液中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度為（    ）

A.0.4 mol·L^-1                                                  B.0.3 mol·L^-1

C.0.2 mol·L^-1                                                  D.0.1 mol·L^-1