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乙酸苯甲酯是某類化妝品生產的常用添加劑(香料)，工業上可以石油產品乙烯、X為主要原料合成，其流程圖如下。請完成填空：

 (1) 已知A、B的相對分子質量相差16，反應①的化學方程式為            ________

(2)X的結構簡式為      ____________    ，④的反應類型是            

(3)乙酸苯甲酯有多種同分異構體，其中屬于酯類、且為一取代苯結構的有      種(不包括乙酸苯甲酯本身)，任寫其中一種的結構簡式                 。

(4)除圖示方法外，請你另設計一種最佳方案由制得A(用類似以上流程圖表示)                                                                  。

(5)若將反應③、④的條件做如下變動，將先后得到、而得不到、：

已知與的分子式相同，且可與溶液發生顯色反應，寫出符合條件的由X→(的一硝基代物有2種)的反應方程式________________                      。

FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃ 的混合物中含硫的質量分數為a%，則含鐵的質量分數為

    A．2a% B．3a% C．1-2a%    D．1-3a%

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列說法一定正確的是

A．60g SiO₂晶體中，含有2×6.02×10²³個Si－O鍵

B．18g D₂O(重水)完全電解，轉移2×6.02×10²³個電子

C．720g C₆₀晶體含有6.02×10²³個如圖中晶胞單元

D．14g 兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數目為3×6.02×10²³個

水的沸點是100℃，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60．7℃，引起這種差異的主要原因是        (    )

  A．范德華力    B．共價鍵    C．氫鍵    D．相對分子質量

堿金屬能形成離子型氫化物。如氫化鈉的化學式為NaH，其中H^-具有較強的還原性。?

(1)常用NaH在高溫下將TiCl₄還原成Ti，反應的化學方程式為?　　　　?　　　　　　。 (2)能與水劇烈反應生成對應的堿和氫氣，反應的化學方程式為?　　　　?　　　　　　；該反應中氧化產物和還原產物的質量比為?　　　　?。

下列各組性質的比較中，不正確的是(    )

A.熱穩定性  Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃

B.熔點  二氧化硅＞食鹽＞金屬鈉＞干冰

C.酸性  H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D.沸點  H₂Se＞H₂S＞H₂O

為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO₃作發泡劑，原因是(    )

①NaHCO₃熱穩定性差  ②增加甜味  ③產生CO₂  ④提供鈉離子

A.②③                     B.①③                C.①④              D.②④

鈉鹽與鉀鹽性質相似，但在很多生產實際中多用鉀鹽而不用鈉鹽，如實驗室制O₂多用KClO₃而不用NaClO₃，制黑火藥用KNO₃而不用NaNO₃，并且此KNO₃中必須不含NaNO₃。以下各種理由合理的是(    )

A.鉀鹽比鈉鹽更易得到                        B.鉀鹽的氧化性比鈉鹽強

C.鉀鹽的熔點比鈉鹽高                        D.鈉鹽的吸濕能力比鉀鹽強

已知用金屬鈉制取氧化鈉的方法有許多，下列方法最好且解釋合理的是(    )

A.4Na+O₂（純）2Na₂O  產物唯一，條件易控制

B.4Na+CO₂2Na₂O+C  原料價廉，反應操作簡便

C.2NaNO₂+6Na4Na₂O+N₂↑  產物中只有Na₂O固體生成，且生成的N₂可將周圍環境中的O₂排凈，保護Na₂O不被進一步氧化

D.4Na+O₂（空氣）2Na₂O  操作簡便

關于鋰的結構和性質的判斷，錯誤的是(    )

①與水反應比鈉劇烈  ②它的原子半徑比鈉小  ③它的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳  ④它的陽離子的最外層電子數和鈉的相同  ⑤它是還原劑

A.①④              B.②③                  C.③⑤                  D.①