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將Na₂O₂ 與NaHCO₃ 的混合物置于密閉容器中，加熱后排放出氣體，容器內殘留固體可能為(    )

A、NaHCO₃ 與NaOH                                                    B、NaHCO₃ 與Na₂CO₃

C、Na₂CO₃ 或Na₂CO₃ 與NaOH 的混合物                     D、Na₂O₂ 與NaOH

將SO₂和O₂以體積比為1：3混合后，通入接觸室發生反應2SO₂(g)+O₂(g) ≒  2 SO₃(g)， 達平衡時，在同溫、同壓下測得反應前與反應后混合氣體的密度之比為71：80。求SO₂的轉化率？并回答SO₂接觸氧化為SO₃時不采取加壓措施的原因。

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是高考資源網

A.催化劑V₂O₅不改變該反應的逆反應速率高考資源網

    B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大高考資源網

    C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間高考資源網

    D.在t₁、l₂時刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時間間隔t₁～t₂內，SO₃（g）生成的平均速率為高考資源網

某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：

(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是        溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是                        。

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是          溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是                。

已知：，則(標準狀況)通入的溶液中，發生反應的離子方程式正確的是（    ）

A．

B．

C．

D．

實驗室用50 mL 1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                      。

⑵       （填“能”或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形金屬

（如銅）棒。其原因是                               。

⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響

是         （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1

氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱

量           （“增加”、 “減少”或“不變”），理由是                              ；

所求中和熱數值        （“增加”、“減少”或“不變”），理由是                          。

下列有關堿金屬元素及其化合物的敘述：①堿金屬元素的次外層電子數是2或8，②堿金屬元素位于元素周期表的第IA族   ③ 堿金屬的氯化物都是強電解質；④堿金屬最高價氧化物的水化物都是強堿，其中正確的  

        A．只有②        B．只有④       C．只有①②④    D．①②③④

天然皮革是 (    )

A. 纖維素制品                        B. 酯類制品

C. 合成高分子制品                    D. 變性蛋白質