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向1 L 0.5 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中加入10.1 g KNO₃和12.8 g Cu，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為（    ）

A.2.24 L          B.3.36 L           C.4.48 L              D.5.60 L

下列關于反應類型的判斷正確的是（    ）

A．2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑　 置換反應

B．FeCl₃溶于水發生的反應　　　　　     復分解反應

C．C₂H₅OH+HBrC₂H₅Br+H₂O　 　　   復分解反應

D．IBr+H₂OHBr+HIO 　　　　　　　氧化還原反應

有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X⁺和Z^-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X₂分子可與1個Y₂分子化合生成2個X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；⑤Z單質溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。

（1）推斷X、Y、Z三種元素的名稱為:X.________，Y._______，Z._______。

（2）化合物的化學式:XZ_______，X₂Y_______。

（3）五個過程中涉及的化學反應的方程式為________、________、________。

將6.0 g純鐵粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合液中，充分反應得到200 mL ?0.50 mol·L^-1 FeSO₄溶液和5.2 g固體沉淀物。計算：

(1)反應后生成銅的質量是多少？

(2)加入鐵粉前Fe₂(SO₄)₃溶液的物質的量濃度。

侯氏制堿法的步驟如下圖所示：?

試完成下列問題：?

(1)若上述的懸濁液是NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，則I和Ⅱ的總反應式是________________。?

(2)由這一反應可知NaCl比NaHCO₃溶解度________________。?

(3)操作I、Ⅱ不能顛倒的原因是 ________________。?

(4)Ⅲ的操作叫 ________________；Ⅳ的操作叫 ________________________。?

（ 12分 ） 某有機物A是由碳、氫、氧三種元素組成。完全燃燒1 mol A，需要4 mol O₂，該有機物不跟金屬鈉反應放出氫氣， 但可被氧化劑氧化成既能跟碳酸鈉反應又能跟氫氧化鈉反應的化合物B，0.37 g B跟0.2 mol·L^-1 的氫氧化鈉溶液25.0 mL恰好完全中和。試確定A、B的結構簡式和名稱。

今有下列三個氧化還原反應：

2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂            2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

2KMnO₄+16HCl₂KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑。若某溶液中含有Fe²⁺和I^-，要除去I^-而不氧化Fe²⁺和Cl^-，可以加入的試劑是（  ）

A.Cl₂                                                       B.KMnO₄

C.FeCl₃                                                    D.HCl

鋁制品與鐵制品相比，在空氣中不易被銹蝕，原因是（    ）

A.鋁的金屬活動性比鐵弱

B.鋁的密度比鐵的密度小

C.鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜

D.鋁不能跟氧氣發生化學反應

鋇和鈉相似，也能形成O₂^2–離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是   （    ）

A．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成0.5mol氧氣

B．過氧化鋇的化學式是Ba₂O₂

C．過氧化鋇是離子化合物

D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑

通常狀況下，下列氣體中最易溶解于水的是（    ）

     A．SO₂     B．Cl₂     C．NH₃     D．CO₂