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冶煉金屬一般有下列四種方法①焦炭法，②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法，③活潑金屬置換法，④電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅（Ⅱ）濕法煉銅；現代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻，（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A．Ⅰ①            B．Ⅱ②           C．Ⅲ③          D．Ⅳ④

嬰兒用的一次性紙尿片中有一層能吸水保水的物質。下列高分子中有可能被采用的是（   ）w_w w. k#s5_u.c o*m

A．                                    B．               

C．                                    D． 

某化學課外活動小組在實驗室設計了如下圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。

（1）A處是氣體發生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質中選取：

①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。

若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是_______________（填選項編號），在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為____________________（選填下列儀器編號，固定裝置省略）。

（2）該裝置補充完整后，仍然存在一定缺陷，試從安全與環保的角度來考慮，對該裝置進行改進：

①______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________。

（3）按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：

①裝置B的作用__________________________________________________________；

②寫出C中發生反應的化學方程式：_________________________________________；

③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現象有_____________________。

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0N_A

B．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－數目為0.2N_A

C．標準狀況下，2.24L Cl₂與足量的稀NaOH 溶液反應，轉移電子總數為0.2N_A

D．常溫常壓下，46g NO₂ 與 N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數為3N_A

用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，不正確的是

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置         B．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝

C．Ⅱ裝置中CuO沒有全部被還原        D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

有以下物質：

①NaOH  ②Na₂O₂  ③HClO  ④MgCl₂  ⑤K₂SO₄  ⑥Ne（用序號做答）

（1）只含有離子鍵的是                ；

（2）只含有共價鍵的是                ；

（3）沒有化學鍵的是                ；

（4）既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是                ；

（5）屬于共價化合物的是                ；

（6）屬于離子化合物且陰陽離子個數比為2：1的是                。

已知在某密閉容器中進行的反應a A (g)  b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分別為方程式中的物質計量數），某物理量Y隨時間（t）變化的情況如右圖所示（X₁、X₂表示不同溫度或壓強），請回答下列問題：

（1）當X₁、X₂分別表示不同的溫度狀況時，Y可代表生成物C在平衡時混合物中的質量分數， 則該反應的正反應是      反應（填“放熱”或“吸熱”）；

（2）當X₁、X₂分別表示不同的壓強狀況時，Y可代表反應物A的轉化率，則X₁     X₂（選填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之間的關系為 a     (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）

（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應容器中，在溫度為T，壓強為P的條件下達平衡后，測得A、B、C的物質的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a、b、c的最簡整數比為          ；此時A的轉化率為       。若將最初充入該反應容器中的各物質的物質的量變為5mol A、2mol B、1．5mol C，也在溫度為T，壓強為P的條件下建立平衡，此時容器中的C在混合氣體中的體積分數為30%，則此時A的轉化率為           。

（4）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應容器中并達平衡，下列措施能提高物質B在平衡混合氣體中體積分數的是           （填寫序號）

①增加B的物質的量         ②加入合適的催化劑

③增加A的物質的量         ④降低溫度

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）==Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（    ）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^—=Mn₂O₃（s）+2OH^—（aq）

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一端時間后，測得乙中C電極質量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據此回答下列問題：

（1）M為電源的_______極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質分別為_______、_______（填寫化學式）。

（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積：_____________。

（3）寫出乙燒杯的電解池反應_____________________________。

（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為___________ 。

（5）要使丙恢復到原來的狀態，應加入_____   __ g             。（填寫化學式）

（12 分）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態溴原子的電子排布式為   ▲   。

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl₂、BrI、ICl沸點由高到低的順序為   ▲   。

（3）多鹵化物RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為   ▲   。

（4）I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為   ▲   。

（5）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于   ▲   。

（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成(HO)₅IO]的酸性由強到弱的順序為   ▲   (填序號)。