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已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L^-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g

請填空和回答問題：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明                      。

（2）裝置中干燥管B的作用是                                           。

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果          （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（4）步驟⑤的目的是                                                         。

（5）步驟⑦的目的是                                                         。

（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為                                        。

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數。請簡述一種不同的實驗方法。

用稀硫酸、氨水、氫氧化鈉溶液中的任何一種作為試劑，均可鑒別的一組試劑是

A.NaCl和Na₂CO₃

B.BaCl₂和FeCl₂

C.FeCl₂和FeSO₄

D.Al₂（SO₄）₃和AlCl₃

同一物質往往可由不同化學反應途徑制得，工業上往往主要考慮原料易得而豐富，工藝簡單，污染小，經濟效益好；實驗室更多考慮藥品常見易得，操作簡便安全。你能想出多少種制備Al（OH）₃的方法？寫出有關反應原理的方程式，并從中優選一種簡便方法，說明選擇的理由。（至少列舉四種）

已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol·L^-1硫酸、2 mol·L^-1硝酸、2 mol·L^-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。

完成以下實驗探究過程：

（1）提出假設：

假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有__________元素；

假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有__________元素；

假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。

（2）設計實驗方案

基于假設3，設計出實驗方案

（3）實驗過程

根據（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。

對某無色溶液中所含離子進行鑒別，根據實驗事實所得出的相應結論正確的是

2008年8月8日北京奧運會召開，為確保安全，火車站及航空公司均要求乘客將液體物品拿在手上通過安檢。以下是一些常用的危險品標志，不得隨便亂貼，所貼之物禁止通行，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

綠色環保是化學實驗的追求，下列操作不會引起空氣污染的是

A.用濃鹽酸洗滌加熱KMnO₄制氧氣的試管

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管

C.硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸

D.將打破的水銀溫度計插入硫粉中

例：在恒溫恒容的密閉容器中進行反應A（g）B(g)+C(g)；△H＞0。若反應物濃度由4mol·L^－1降到1.6mol·L^－1需40s，那么反應物濃度由1.6mol·L^－1降到0.4mol·L^－1所需時間（    ）

A. 等于20s                        B. 大于20s

C. 小于20s                         D. 無法判斷

在1L的密閉容器中充入1mol 和3 mol ，在一定條件下反應2min后，則得 ，總質量為13.6g，如用 的濃度變化來表示其反應速率，其反應速率為[單位：mol/(L·min)]（    ）

　　A．0.2    B．0.4     C．0.6     D．0.8

　　在 反應中，達到平衡后，的質量分數D％隨溫度、壓強的變化曲線如下圖所示正確的結論是（    ）。

　　A．正反應放熱，且

　　B．正反應放熱，且

　　C．正反應吸熱，且

　　D．正反應吸熱，且