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有一包白色固體，它可能是KCl、K₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種，進行下列實驗：

①溶于水，得無色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀（說明：Ag₂CO₃為白色沉淀）；

③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。

根據上述現象判斷：

（1）白色固體一定含有的成分是_______，可能含有的成分是________。

（2）請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式________________________________。

混合物由金屬M的鹽酸鹽和其氧化合，以及另一種金 屬N的氧化物組成。有以下反應關系：

據此判斷：

(1)沉淀D的化學式為___________________________________。

(2)反應③的化學方程式為________________________________。

(3)反應①②④的離子方程式為

①__________________________________________________，②___________________________________，④____________________________________。

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵(硫酸鐵無治療貧血的藥效)。試設計一個實驗以驗證某硫酸亞鐵藥片是否被氧化(寫出主要步驟、現象及有關的化學反應方程式)________________________________。

由—CH₃、—OH、 、—COOH四種基團兩兩組合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊變紅的有 （ 　　 ）

    A. 5種               B. 4種

    C. 3種               D. 2種

對于反應2H₂O₂2H₂O+O₂↑，下列說法正確的是（  ）

A.H₂O₂是氧化劑

B.O₂是還原產物

C.H₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

D.H₂O是氧化產物

下列金屬用途與性質不相對應的是（    ）

A.用銅作電線是由于其導電性良好

B.用鎢作燈絲是因為其熔點高

C.鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易被氧化

D.用鋁制作炊具是因為鋁的熔點比鐵高

在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（  ）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-     B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-  D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500  mL溶液，通入過量的Cl₂，反應后將溶液蒸干，得固體11.175克。則原來所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質的量之比為（    ）

A.3∶2∶1               B.1∶2∶3            C.1∶3∶2           D.2∶3∶1

3.2 g Cu與過量硝酸(a mol·L^-1，30 mL)充分反應。硝酸的還原產物只有NO₂、NO。反應后溶液中含H⁺為0.1 mol。

(1)此時溶液中所含為_______________mol。

(2)求生成的氣體中NO₂和NO的物質的量(用含有a的式子表示)。

(3)用NaOH溶液吸收產生的氣體，原理為：2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O。

若生成的混合氣體能被NaOH完全吸收，試討論a的取值范圍。

農用化肥和糞便的排放，會使地下水中含氮量增高，其中對人體有害的含氮污染物的主要存在形式是(    )

A.            B.              C.               D.有機氮