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設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(    )

A.35.5 g超氧化鉀(KO₂)所含的陰離子中電子數(shù)為8N_A

B.標準狀況下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A

C.常溫常壓下，92 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為6N_A

D.工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子時陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5 N_A

設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是(    )

A.常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A

B.標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3N_A

C.常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3N_A

D.常溫下，1 L 0.1 mol·L^-1 MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為0.2N_A

右圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X=A，B，C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標表示消耗O₂的物質(zhì)的量n(O₂)，A，B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為(    )

A.2∶1             B.1∶2                C.1∶1             D.任意比

在一定溫度下，反應H₂(g)+ X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10，若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A．5%          B．17%          C．25%          D．33%

要使含K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Ag+的硝酸鹽混合溶液進行分離并制成各自陽離子的硝酸鹽溶液，現(xiàn)設計如下分離過程。所加入的試劑可從以下選用，氨水、NaOH、K2CO3、KOH、NaHCO3、HNO3、CH2OH（CHOH）4CHO。

請將上述實驗步驟中所選用的試劑分子式和各種固體與濾液的成分（離子符合或分子式）填寫在下表中。

（2）寫出上述實驗過程中步驟①～⑤的離子方程式。____。

食用下列物質(zhì)不會引起中毒的是   

A．加碘鹽（含碘酸鉀的食鹽）

B．用甲醇兌制的白酒

C．用于混凝土防凍的亞硝酸鈉

D．用碳酸鋇作X射線透視的“鋇餐”

將含有0.400 molCu（NO3）2和0.400 mol KCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上能析出0.300 mol銅，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積約為  

A．3.36L

B．大于5.6L小于6.72L

C．6.72L

D．大于3.36L小于5.6L

下列反應不可用于設計原電池的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O   B.2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O

C.Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂   D.4Al+3O₂+6H₂O====4Al(OH)₃

在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1 mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是(    )

A.CH₄               B.C₂H₆               

C.C₃H₈               D.C₄H₁₀

下列氣體中的主要成分不是甲烷的是(    )

A.沼氣                 B.天然氣              

C.水煤氣               D.坑道氣