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某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3％。

    (1)A的分子式為                  ：

    (2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為            ，反應類型是        ；

(3)已知：    。請寫出A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應的化學方程式               ；

   (4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7％，寫出此化合物的結構簡式                            ；

   (5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為                  。

你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是

①用煤做燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源  

A. ①②③        B. ②③④⑤       C. ①③⑤       D. ①③④⑤

有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG=lg[c(H⁺/c(OH^-))。下列表述正確的是……（ ）

      A、在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1   

B、在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C、在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7,AG＞0

D、在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是……（ ）

A、NaOH溶液和FeSO₄溶液         B、AgNO₃溶液和過量的NH₃·H₂O

C、Na₂SO₃溶液和酸性KMnO₄溶液    D、Na₂S溶液與稀H₂SO₄

某元素X有質量數分別為b和c的兩種穩定的同位素，X元素的近似相對原子質量為a，則質量數分別為b和c的兩種同位素的原子個數比為……（ ）

      A、(a-c)/(b-a)     B、(a-c)/(b-c)     C、(a-b)/(a-c)     D、(b-c)/(a-c)

下列關于實驗操作的敘述中正確的是……（   ）

①從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶；

②可燃性氣體點燃之前必須檢驗純度；

③用膠頭滴管向試管中的加液體，一定要將滴管伸入試管中；

④在中和滴定的實驗過程中，目光應注視滴定管中的液面；

⑤蒸餾時應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管處；

⑥分液時，分液漏斗中，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

⑦配制濃硫酸與濃硝酸的混酸時，應將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中并及時攪拌和冷卻；

⑧欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水濕潤pH試紙，再用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡對比。

      A、①③④⑤⑥⑦     B、①③④⑧      C、②⑤⑥⑦      D、以上答案均不正確。

下列操作中錯誤的是……（ ）

A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯；

B、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩，靜置，分層后除去水層；

C、除去CO₂中的少量SO₂：通過盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶；

D、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl₄，振蕩，靜置，分層后，取出有機層再分離。

有某種堿金屬元素組成的兩種碳酸鹽的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO₂的體積(已折算成標準狀況下的體積)和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線。?

試計算：(1)混合物中碳元素的質量分數。?

(2)確定這兩種碳酸鹽的化學式。?

(3)所滴加鹽酸的物質的量濃度。?

向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂，將出現什么現象？為什么？

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第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數小于次外層和最內層電子數之差，但等于最內層電子數的正整數倍。下列說法正確的是    （    ）

A．常溫下，能穩定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應

       B．R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

       C．在固態時，R的單質屬于同一類型的晶體

       D．在常溫下，R的氣態氫化物都能在空氣中穩定存在