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A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內反應的平均速率υ_A＝__________，υ_B＝_____________，υ_C＝___________。該反應的化學反應方程式為                                。

在合成氨反應中，測得合成塔入口處N₂、H₂、NH₃氣體體積比為6∶18∶1，出口處N₂、H₂、NH₃氣體體積比為9∶27∶8，則H₂的轉化率為______。

已知真空煉銣的原理如下：2RbCl＋Mg ＝ MgCl₂＋2Rb(g)。對于此反應的進行能給予正確解釋的是（  　 ）

A．銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣

B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移

C．銣的單質狀態較化合態更穩定

D．MgCl₂的熱穩定性不如RbCl強

鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl³⁺與Ag在酸性介質中發生反應：Tl³⁺+2AgTl⁺+2Ag⁺。下列推斷正確的是()

A.Tl⁺的最外層有1個電子

B.Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C.Tl能形成+3價和+1價的化合物

D.Tl⁺的還原性比Ag強

（09全國卷）用0.10 mol·L^－1的鹽酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H^＋)

C．c(Cl^－)＞ c(NH₄^＋)， c(OH^－)＞c(H^＋)            

D．c(Cl^－)＞ c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞ c(OH^－)

已知維生素A的結構簡式如下：?

關于它的說法正確的是?

A.維生素A是一種酚?

B.維生素A的一個分子中有三個雙鍵?

C.維生素A的一個分子中有30個H原子?

D.維生素A具有環己烷的結構單元?

在一燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO₂N₂O₄；ΔH＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質①顏色；②平均相對分子質量；③質量；④壓強；⑤密度。不會改變的是          (      )

A．①和③    B．②和④    C．④和⑤       D．③和⑤

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是            （填元素符號）。

（2）上述冶煉過程中產生大量SO₂。下列處理方案合理的是           （填代號）。

 a．高空排放         

 b．用于制備硫酸  

 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

 d．用濃硫酸吸收  

（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：

S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I₂

通過改變反應途徑，Fe^3＋、Fe^2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe^3＋對上述反應的催化過程。                       、                            （不必配平）。

（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。

據以上信息回答下列問題：

a．除去Al^3＋的離子方程式是                                。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為               。證明爐渣中含有的實驗現象為                    

                            。

某氨水中c=0.5 mol/L時達到電離平衡,若向其中加入c=0.5 mol/L的NH₄Cl溶液后,NH₃·H₂O的電程度將 (     )

   A. 增大         B. 減少           C. 不變            D. 無法判斷

下列各組物質中都屬于弱電解質的一組物質是(   )        

A. NH₃ 、SO₂、H₂O、HI　　　　　Ｂ．HF、H₂O、NH₃??H₂O、H₂SO₃

C. BaSO₄、Cl₂、HClO、H₂S        D．NaHSO₃、H₂O、CO₂、H₂CO₃