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0.5 mol A元素的原子被氧化為簡單離子需要失去1 mol e^-，0.4 g A的單質與足量鹽酸反應，生成上述A的陽離子時，可放出0.02 g氫氣。通過計算確定A是什么元素。

在反應X+2Y====R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22∶9，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則在此反應中Y和M的質量之比為(    )

A.16∶9           B.23∶9                C.32∶9            D.46∶9

設N_A表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是(    )

A. N_A個氫分子和N_A個氯分子的質量比為1∶1

B. N_A個水分子的原子數與44 g CO₂的原子數之比為1∶1

C.16 g氧氣含氧分子數為N_A

D.44 g CO₂與28 g CO所含的分子數均為N_A

用H₂還原m g氧化鐵得到n g鐵，已知氧的相對原子質量為16，則鐵的相對原子質量為(    )

A.        B.                 C.        D.

下列反應的離子方程式正確的是

    A．小蘇打溶液跟燒堿反應：

    B．向Ca（ClO）₂溶液中通入過量二氧化碳：

    C．氯化鐵溶液中加入鐵粉： 

D．過氧化鈉和冷水反應：

常溫下，A、B組成的混合氣體()經分析發現無論怎樣混合，氣體中僅含的C、O兩種元素的質量比總小于3∶8，若混合氣體中C、O質量比為1∶8，則A、B兩氣體的體積比可能為（　　）

①3∶4　② 2∶1　③4∶1　④4∶3　⑤1∶2

A.只有⑤

B.①②

C.④⑤

D.②④

主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是(    )

A.Ca²⁺  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                      

B.O  1s²2s²3p⁴

C.Cl^-  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                       

D.Ar  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

電解質溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H⁺)與 C(OH^-)比值的對數，即AG=lg。常溫下，下列各組離子在AG＝12的無色溶液中能大量共存的是(    )

A.Mg²⁺、Ca²⁺、、Cl^-                       

B.K⁺、I^-、、Br^-

C.、Ca²⁺、Cl^-、                       

D.Na⁺、、Cl^-、

銅和濃硝酸反應產生的氣體，用排水法收集到a L氣體（標準狀況），被還原的硝酸是（    ）

A.a/22.4 mol                             

B.a/11.2 mol

C.3a/22.4 mol                            

D.3amol

根據下表中烴的分子式排列規律，判斷空格中烴的同分異構體數目是(   )。 

A．3                 B．4                 C．5             D．6