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在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（     ）

A. K⁺ 、S^2-、Cl^-、SO₃^2－             B. Cu²⁺、  NH₄⁺、NO₃ ^-、Cl^-

C. Al³⁺、Ag⁺ 、NO₃ ^-、Cl^-              D.Zn²⁺、Na⁺、NO₃ ^-、SO₄^2-

化學與數學有密切的聯系，將某些化學知識用數軸表示，可以受到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列用數軸表示的化學知識中錯誤的是

A．分散系的分類

分散系微粒直徑（nm）

B．AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式

C．鐵與稀硝酸反應后溶液中鐵元素的存在形式

D．CO₂通入澄清石灰水中反應的產物  

下列敘述中錯誤的是(    )

A.點燃甲烷前必須檢驗純度

B.甲烷燃燒時放出大量的熱，所以是一種優質的燃料

C.煤礦的礦井要注意通風和嚴禁煙火，以防止爆炸事故發生

D.在空氣中，將甲烷加熱能夠使其分解

標準狀況下，0.224L的某烷烴完全燃燒后，生成二氧化碳和0.04molH₂O，則該烷烴應該是(    )

A.甲烷        B.乙烷         C.丙烷               D.丁烷

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應：NH4I（固）NH3（氣）+HI（氣）2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）當反應達到平衡時，[H2]=0.5 mol/L，[HI]=4mol/L，則NH3的濃度為

A．3.5 mol/L

B．4 mol/L

C．4. 5 mol/ L

D．5 mol/L

水中含離子濃度最小的是 

A．蒸餾

B．加熱煮沸

C．加Ca（OH）2與Na2CO3

D．離子交換法

在強酸性溶液中能夠大量共存的離子組是（    ）

A.Na⁺、Cl^-、Al³⁺、Ag⁺                       B.、Mg²⁺、、

C.K⁺、Ca²⁺、、                   D.、Na⁺、K⁺、

在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度，下列敘述合理的是（    ）

A.NaOH溶液濃度增大，并放出H₂

B.溶液中NaOH的質量分數不變，有H₂放出

C.溶液的總質量增大，有H₂放出

D.溶液的總質量不變，有H₂放出

（1）某化學小組的同學在學習了NaHCO₃和Na₂CO₃的有關知識后，進行如下實驗：在兩支試管中分別加入3mL、4 mol·L^－1稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現象如下：

①試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象）

________________________                        _。

②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡單整數比）____________；

③甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式： 　　　

HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)；  △H>0  

    CO₃^2－(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)；  △H<0 

甲下結論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）

（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

請你幫助填寫相關內容：

①該研究報告的題目是《________________________________________________》；

②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出五條結論：

a：NaHCO₃的溶解是_______（“吸熱”或“放熱”）過程；

b：Na₂CO₃的溶解是_______（“吸熱”或“放熱”）過程；

c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________（“吸熱”或“放熱”）反應；

d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________（“吸熱”或“放熱”反應；

e：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是______（填a→d的字母）的熱效應之和。

在相同溫度下，下列兩個反應放出的熱量分別以Q₁和Q₂表示：

2H₂(氣)+O₂(氣)2H₂O(氣)+Q₁    2H₂(氣)+O₂(氣)2H₂O(液)+Q₂   則Q₁與Q₂的關系為（    ）

A.Q₁＞Q₂                          B.Q₁＜Q₂                      

C.Q₁=Q₂                           D.無法確定