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對于m A (g)＋n B (g) p C(g)＋q D(g)的平衡體系，當升高溫度時，平衡混合氣體對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是   (     )

A．m+n> p+q，正反應是放熱反應

B．m+n> p+q，正反應是吸熱反應

C．m+n< p+q，逆反應是放熱反應

D．m+n< p+q，逆反應是吸熱反應

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是   （   ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO₄^2-)＝0.105  mol·L^－1、c(Al^3＋)＝0.055mol·L^－1，c（H⁺）=0.01 mol·L^－1 (假設溶液中硫酸完全電離為H^＋和SO₄^2-)，則c(K^＋)為  （    ）

A．0.045mol·L^－1               B．0.035mol·L^－1    C．0.055mol·L^－1   D．0.040mol·L^－1

A、B、C、D四種短周期元素，其離子A⁺、B²⁺、C^－、D^2－具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是(   )

A.原子序數由大到小的順序是：B>A>C>D

B.離子半徑由大到小的順序是：B²⁺>A⁺>C^－>D^2－

C.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期

D.A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素

碘元素有多種價態，可形成多種含氧陰離子I_XO_Y^n-。由二個IO₆^2-正八面體共用一個面形成的I_XO_Y^n-的化學式為（    ）

A. I₂O₉^4-                B. I₂O₁₀^6-          C. I₂O₁₁^8-        D. I₂O₁₂^10-   

2009年，科學家們發明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是學科網

A．左邊為該電池的正極學科網

B．該電池可在高溫環境下使用學科網

C．該電池負極反應為：H₂—2e^－＝2H^{+     學科網}

D．該電池正極反應為O₂＋4e^－＝2O^{2－學科網}

下列說法不正確的是

A．BaCrO₄(s) Ba²⁺(aq)+ CrO₄^2－ (aq)的平衡體系中，加入BaCl₂濃溶液沉淀量增多

B．pH=2的酸溶液與pH=12的強堿溶液等體積混合，所得溶液pH≤7

C．苯酚顯色原理為：6C₆H₅OH+Fe³⁺Fe(C₆H₅O)₆^3－(紫色)+6H⁺，則檢驗水楊酸（）中的酚羥基，需加入適量的小蘇打溶液后，再加入氯化鐵溶液

D．某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色淀淀，該試液中一定含有SO₄^2－

反應4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L 密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率(X)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為

A.(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B.(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1

C.(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1

D.(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結構分析。C表示的碳原子

A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵

B.核內有6個質子，核外有7個電子

C.質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子

D.質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子

下列關于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D.電解稀硫酸制H₂、O₂時銅作陽極