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能正確表示下列反應的例子方程式是

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^—+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^—+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO₃^—+Ca²⁺+OH^—＝CaCO₃↓+H₂O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^—=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：

①裝好實驗裝置。②檢查裝置氣密性。③把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag。 

④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。

⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。

⑥測量收集到氣體的體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg。

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。

⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。

回答下列問題：

   （1）如何檢查裝置的氣密性？                                             

   （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調整量簡內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是：             （請?zhí)顚懖襟E代號）。

   （3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？                  。

   （4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（已換算成標準狀況下），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M(O₂)=             。

x、y的原子序數均小于18，x原子K、L、M各電子層的電子數之比為1：4：1，它比y原子多3個電子，下列敘述正確的是（    ）

A．x離子半徑大于y離子半徑

B．y的單質與水反應可生成使帶火星的木條復燃的氣體

C．x原子半徑大于y原子半徑

D．x、y形成的化合物的摩爾質量為62

某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速率的因素。

實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。

（Ⅰ）甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現象如下:

請回答：

（1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式                                       。

（2）反應1~15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是                

                                                                            。

（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O（說出2種可能）：                                                 。

（Ⅱ）（1）乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量）：

 （2）右圖為實驗①的“H₂—t”曲線圖，若

上述反應濃度減少一倍，速率是原來的1/2；溫

度每升高10 ℃，反速率是原來的2倍。請在

答題卡的座標中畫出實驗②和實驗③的“H₂—t”

曲線圖。

天然氣的主要成分是甲烷。在某平衡體系中存在CH₄、H₂O、CO、H₂四種氣體，

其平衡常數表達式為。已知溫度、壓強和水碳比[n(H₂O)/n(CH₄)]對甲烷轉化反應的影響如下圖：

    請回答下列問題：

   （1）寫出該可逆反應的化學方程式：                   

   （2）根據圖23—1判斷△H          0，△S          0（選填“>”、“<”或“=”）。

   （3）假設上述反應在恒容、恒溫下進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)時的標志是         

        A．CO減少的化學反應速率和H₂O（曲減少的化學反應速率相等

        B．CO、H₂O（g）、CH₄、H₂的濃度都相等

        C．CO、H20（g）、CH₄、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

        D．正、逆反應速率都為零 

   （4）在圖23—2中畫出壓強為2 MPa時，CH₄平衡含量與水碳比之間關系曲線。

關于非金屬元素Cl、Si、S、N的敘述，正確的是       （    ）

    A．在通常情況下其單質均為氣體      

    B．其單質均由雙原子分子構成

    C．都有相應的含氧酸   

    D．每種元素儀存在一種氧化物

工業(yè)生產中物質的循環(huán)利用有多種模式。例如：

下列表述不正確的是

A．圖I為合成氨，其中N₂、H₂循環(huán)使用

B．圖Ⅱ為電解熔融MgCl₂得到鎂，其中HCl循環(huán)使用

C．圖Ⅲ為氨氧化法制硝酸，其中NO循環(huán)使用

D．圖I可用于侯氏制堿法制純堿中CO₂的循環(huán)

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的  （    ）

①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸

②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反映和吸熱反應

⑤根據分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

       A．只有②④ B．只有②③⑤     C．只有①②④     D．只有②③⑤

化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是                  （    ）

       A．“加鐵醬油”可有效預防缺鐵性貧血

      B．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

      C．蛋白質水解產物氨基酸可以合成人體所需蛋白質

       D．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

現代科學研究的結果認為：煤是古代植物長期埋藏在地下處于空氣不足的條件下，經歷復雜的生物化學和物理化學變化逐漸形成的固體可燃礦物：石油是由遠古海洋或湖泊中的生物在地下經過漫長的地球化學演化二形成的復雜混合物：天然氣常常與石油伴生，煤、石油、天然氣統稱化石燃料。生物能是指從生物質（動物和植物）轉化產生的一類能量，是一種無限的再生資源。通過以上材料分析：煤、石油、天然氣和生物能資源的能量形成和轉換利用過程基本上是（  ）

A．太陽輻射能→化學能熱能                   B 太陽輻射能→機械能→電能

C．生物能→電能→化學能→熱能            D 太陽輻射能→機械能→化學能