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將已污染的空氣通入某溶液中，測其導電性的變化，能獲得某種污染性氣體的含量。如把含H₂S的空氣通入CuSO₄溶液中，導電性稍有變化，但溶液吸收H₂S的容量大；若用溴水，則吸收容量不大而導電性變化大。現要測量空氣中的含氯量，并兼顧容量和導電性變化的靈敏度，最理想的吸收溶液是(    )

A.NaOH溶液                         

B.蒸餾水

C.Na₂SO₃溶液                        

D.KI溶液

下列物 質中，所有原子一定都在同一平面的是（    ）

A. 丙烯     B. 苯乙烯     C. 乙炔     D. 氯乙烷

鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發生的是(    )

①Fe由+2價轉化為+3價  ②O₂被還原  ③產生H₂  ④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·H₂O  ⑤雜質C被氧化除去

A.①②            B.①②③④            C.③④               D.①②④⑤

某有機化合物的氧化產物甲、還原產物乙都能與鈉反應放出氫氣，甲、乙在濃硫酸催化下反應生成丙，丙能發生銀鏡反應，這種有機化合物是(    )

A.甲酸             B.甲醛                 C.甲醇               D.甲酸甲酯

下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是（    ）

A.異戊二烯（）與等物質的量的Br₂發生加成反應

B.2氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發生消去HCl分子的反應

C.甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應

D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO₃溶液反應

實驗測得某烴中碳元素的質量分數為91.3%，相對分子質量為92，則該烴的分子式為______________。若該烴為芳香烴，在其分子的“C—C”鍵或“H—C”鍵中插入基團“”可形成六種含苯環的酯，請寫出其中四種酯的結構簡式：

_______________________________________、_______________________________________、

_______________________________________、_______________________________________。

【江蘇省無錫市2009屆高三上學期期末調研考試】（12分）苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于粘膜潰瘍、創面等的鎮痛，一般制成軟膏或栓劑使用，它的工業合成有如下所示的兩種途徑。途徑I已逐漸淘汰，現在使用較多的是途徑II。

已知：①當苯環上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入它的鄰位或對位；當苯環上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入它的間位。

②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。

請回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為______________，化合物B的結構簡式為______________。

（2）反應⑦的化學方程式為__________________________________________________。

（3）下列關于上述合成路線的說法正確的是__________________。

a．反應①除了主要生成A物質外，還可能生成、等

b．途徑II中的步驟①和⑤可以互換

c．反應③的另一產物是H₂O

d．與途徑II相比，途經I的缺點是步驟多，產率低

e．途經I中的步驟③的目的是保護氨基不被步驟④中的酸性高錳酸鉀溶液氧化

（4）途經II中的步驟⑤和⑥能否互換，說明理由：_________________________________。

（5）苯佐卡因有多種同分異構體。其中有兩個對位取代基，－NH₂直接連在苯環上，分子結構中含有酯基的同分異構體有：

__________________、_____          。

例某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示的裝置先進行了有關實驗：

⑴B是用來收集實驗中產生的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。

⑵實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol·L^－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是              。

③下列試劑中能夠證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是       （填寫字母編號）

A．鐵粉      B．BaCl₂溶液       C．銀粉       D．Na₂CO₃溶液

（3）為了測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計:

①甲同學設計方案是：

先測定銅與濃硫酸反應產生的SO₂的量,再計算余酸的物質的量濃度,他認為測定SO₂的量的方法有很多種,請問下列實驗方案中不可行的是      (填寫字母編號)

A：將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量

B：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀

C：用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)

D：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液(預先除去了溶解O₂),反應完全后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀(隔絕空氣條件下)

②乙同學設計的方案是：

在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)₂開始沉淀的pH約為5)，通過測定出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液體積不變,你認為乙同學設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度          ,(填能或否)，其理由是                                      。

(4)請你再設計一個可行的實驗方案來測定余酸的物質的量濃度。簡要寫出操作步驟及需要測定的數據，并寫出相應的計算式。

設C＋CO₂2CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為v₁；N₂＋3H₂NH₃(正反應為放熱反應)，反應速率為v₂，當溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為(　　)

　　A．同時增大　　　　　　

　　B．同時減小

　　C．發v₁增大，v₂減小　　　　　

　　D．v₁減小，v₂增大

檢驗SO₂中是否有CO₂，應采用的方法是

A.通過石灰水

B.通過品紅溶液

C.先通過小蘇打溶液，再通過石灰水

D.先通過KMnO₄酸性溶液，再通過石灰水