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鹽酸中不可能大量存在的離子是（   ）

A. H⁺                      B. Br^-                             C. I^-                             D. Ag⁺

（分）苯甲酸甲酯：

（）是重要的工業(yè)原料，經(jīng)酯化和水解反應可進行苯甲酸甲酯的合成和皂化。

有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見右表。

Ⅰ苯甲酸甲酯的合成和提純。

第一步：將過量的甲醇和苯甲酸混合加熱發(fā)生酯化反應；第二步：水洗提純；第三步：蒸餾提純。

(1)上述是合成和提純的有關裝置圖，請寫出合成和提純苯甲酸甲酯的操作順序(填字母)C→F→    →    →    →      。

(2)C裝置中除了裝有15.0g苯甲酸和20.0mL過量的甲醇外，還需要加入___________、______________ 。

(3)步聚F向酯化完成后，卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是_____ ___  _    __；A裝置中固體Na₂CO₃作用是_______                                 __。

（4）步驟E的操作要領是                                                 。

（5）裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，苯甲酸甲酯應在     （填上、下）層；B裝置蒸餾時，接收苯甲酸甲酯前（溫度<199.6℃）錐形瓶中得到的物質(zhì)是            。

（Ⅱ）苯甲酸甲酯的皂化反應

①                  ②                 ③

(6)裝置①中冷凝管的作用是：                                              ；

能說明①裝置中反應完全的現(xiàn)象是_____________。

(7) 在③中得到白色固體的質(zhì)量為5.9g。假設反應（Ⅰ）和反應（Ⅱ）中：蒸餾提純的效率為66.7%,加濃鹽酸苯甲酸鈉生成白色固體的轉(zhuǎn)化率為80%，其它步驟的轉(zhuǎn)化效率為100%，請計算酯化反應中苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，寫出簡要計算過程：

工業(yè)制硫酸尾氣中的SO₂回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾氣中的SO₂，化學方程式為：

SO₂+2NH₃+H₂O====(NH₄)₂SO₃

(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O====2NH₄HSO₃

當吸收液中NH₄HSO₃達到一定濃度后，再與硫酸反應。放出的SO₂可循環(huán)利用，生成的(NH₄)₂SO₄可作化肥。化學方程式是：2NH₄HSO₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O

(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄+SO₂↑+H₂O

每生成1 mol(NH₄)₂SO₄，回收SO₂的體積(標準狀況下)可能為(    )

A.22.4 L             B.33.6 L           C.44.8 L              D.56 L

某無色混合氣體可能含有CO₂、CO、H₂O（g）、H₂中的一種或幾種，依次進行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應完全）：①通過堿石灰時，氣體體積變小；②通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色；④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體中（    ）

    A．一定含有CO₂、H₂O，至少含有H₂、CO中的一種

    B．一定含有H₂O、CO，至少含有CO₂、H₂中的一種

    C．一定含有CO、CO₂，至少含有H₂O、H₂中的一種

    D．一定含有CO、H₂，至少含有H₂O、CO₂中的一種

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第2、3周期的元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下（圖中部分產(chǎn)物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A是______________________，C是______________________。

（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是______________________________________。

（3）E與F反應的化學方程式是______________________________________________。

（4）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是____________________________。

已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性；鎂和鈉的化學性質(zhì)也有一定的相似性。

兩個研究性學習小組分別根據(jù)不同的微型課題進行研究，其方案如下：

Ⅰ.第一個研究性學習小組用如圖所示的裝置進行鎂與二氧化硫反應的實驗。

（1）實驗室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫：______________________。

A.10%的硫酸                      B.80%的硫酸

C.濃鹽酸                          D.稀硝酸

E.亞硫酸鈉固體                    F.亞硫酸鈣固體

G.飽和亞硫酸鈉溶液

（2）反應后，發(fā)現(xiàn)B管壁有淡黃色固體粉末產(chǎn)生，取反應后B中固體溶于稀鹽酸中產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出B管中發(fā)生的有關化學反應方程式：______________________。

（3）你認為該裝置是否有不足之處？______________。如果有，請寫出改進方法：______________________________。

Ⅱ.第二個研究性學習小組進行了“實驗室制硅”的研究，它們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：①工業(yè)上在高溫時用木炭粉還原二氧化硅可制得硅  ②鎂在點燃條件下即可與二氧化硅反應  ③金屬硅化物與稀硫酸反應生成硫酸鹽與硅烷  ④硅和二氧化硅均不與稀硫酸反應  ⑤硅烷在空氣中能自燃

他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥，最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預期值的63%左右”。

（4）該小組“實驗室制硅”的化學方程式是_________________________________________。

（5）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是_________________。

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)＝I₃^－(aq) ， 某 I₂、KI混合溶液中，

           I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關系如圖所示

        （曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是：

         A．反應I₂(aq)＋I^－(aq)＝I₃^－(aq)的△H＞0

B．若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

在電弧作用下使石墨蒸發(fā)，在真空中冷凝，得到空心球狀分子，其相對分子質(zhì)量分別為720和840，寫出這兩種分子的化學式：____________和___________。它們與石墨的關系是_____________；其中一種分子可與金屬鉀形成超導化合物，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為837，則此化合物的化學式為______________。

在25 ℃，101 kPa條件下，將15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H₂的混合氣體中V（CO）________＝L，V（H₂）＝______L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H₂的混合氣體中V（CO）∶V（H₂）＝________。

（3）若剩余氣體的體積為a L，則原a的取值范圍是________。

GaAs是僅次于硅的一種新型化合物半導體材料，其性能比硅更優(yōu)越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第ⅤA族。

    （1）Ga和As的最外層電子數(shù)分別是            。

    （2）GaAs中Ga和As的化合價分別是            。

    （3）第ⅣA族的C和Si也可以形成類似的化合物半導體材料，該化合物半導體材料的化學式可表示為            。