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在10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH₃COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是

A. C（Na^＋）＞C（CH₃COO^－）＞C（H^＋）＞C（OH^－）

B. C（Na^＋）＞C（CH₃COO^－）＞C（OH^－）＞C（H^＋）

C. C（Na^＋）> C（CH₃COO^－）＞C（CH₃COOH）

D. C（Na^＋）＋C（H^＋）＝C（CH₃COO^－）＋C（OH^－）

已知元素砷（As）原子序數為33，下列敘述正確的是：（   ）

A． 砷元素的最高化合價為+3

B． 砷元素是第五周期的主族元素

C． 砷原子的第3電子層含有18個電子

D． 砷的氧化物的水溶液呈強堿性

某同學用HCl氣體做噴泉實驗時，噴入燒瓶內的水不足燒瓶容積的1/3，其原因不可能是（   ）

A燒瓶潮濕   B裝置氣密性不好  C水里沒有加石蕊試液  D燒瓶內未集滿HCl 

42．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。

請回答：

（1）A元素的名稱是                     ；

（2）B的元素符號是              ，C的元素符號是               ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是                    

（3）E屬元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名稱是        ，它的+2價離子的電子排布式為                    ：

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為            ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是                （只要求列出算式）。

下列實驗操作中，所使用的有關儀器要求干燥的是（　 ）

A、配制一定物質的量濃度溶液時所用的容量瓶

B、氯化銨加熱時所用的試管

C、做噴泉實驗時用來收集氨氣的燒瓶

D、用氯化鈉跟濃硫酸反應制氯化氫時所用的反應容器燒瓶

將一定量的鋅與100mL 18.5mol·L^－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至500mL 測得溶液中氫離子的濃度為0.2mol·L^－1，則下列敘述中錯誤的是

A．生成的氣體是SO₂和H₂的混合物               

B．稀釋后的溶液中Zn²⁺的物質的量濃度為3 mol·L^－1 

C．生成氣體在標準狀況下的密度約為2.86 g·L^－1

D．反應中共轉移電子3mol

重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)廣泛用于合成顏料、媒染劑等。以鉻鐵礦(主要成分為Cr₂O₃還含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請回答下列問題。

(1)若I中只用一種試劑調節溶液的pH，應選用___________(填標號)。

　A．稀硫酸　             B．氧化鈉固體　              C．氫氧化鉀溶液

(2)I中，調節溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導致W沉淀部分溶解，原因是

　_______________________________________________________ (用離子方程式表示)。

(3)Ⅱ中，Na₂CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的離子反應如下：　2CrO₄^2- (黃色)+2H^＋Cr₂O₇^2- (橙紅色)+H₂O

   ①該反應________氧化還原反應(填“是”或“不是”)，反應的平衡常數表達式 K=__________。

   ②若往Na₂Cr₂O₇溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體，溶液_______ (填標號)。

　　A．變黃色　            B．顏色不變　                C．橙紅色變深

   ③已知：25℃時，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7。25℃時，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是_____________________。

在537℃、1.01×10⁵ Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y，此時容積為V L。保持恒溫恒壓，發生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數為0.5。

（1）達到平衡時，X的轉化率約為                 。

（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4 mol Z，則反應達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數為              ，容器的容積為             L。

（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2 mol X和6 mol Y反應，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，則該密閉容器的容積為           。

（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反應達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，體系壓強為1.01×10⁵ Pa，若a: b = 1: 3，則a =         。

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．向50 mL 1 mol·L^－1明礬溶液中滴入數滴0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液

Al^3＋+2SO₄^2－+2Ba²⁺+3OH^－ === Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺+O₂+6I^－ === 3I₂+2H₂O

C．a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂ = Br₂+2Fe³⁺+4C1^－

D．在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca²⁺+ OH^－+ HCO₃^－ == CaCO₃↓+H₂O

下列物質中，發生消去反應生成的烯烴只有一種的是

A．2-丁醇     　  B．2-甲基-2-丙醇     C． 3-甲基-2-丁醇         D．2-甲基-2-丁醇