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“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是：

A．不能透過濾紙             B．有丁達爾效應產生

C．所得液體一定無色透明     D．不穩定、很快會分層

下列反應一定屬于氧化還原反應的是（    ）

A.化合反應               B.置換反應              

C.分解反應              D.復分解反應

已知硫酸銨在強熱條件下發生分解反應：

3(NH₄)₂SO₄4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O↑

反應生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是(    )

A.1∶3                                   B.2∶3

C.1∶1                                   D.4∶3

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體：

②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是（    ）

A.上述實驗證明氧化性：MnO^-₄＞Cl₂＞Fe²⁺＞I₂

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

D.實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br^-+Cl₂2Cl^-+Br₂，下列說法正確的是(　　)?

A.溴離子具有氧化性?

B.氯氣是還原劑?

C.該反應屬于復分解反應?

D.氯氣的氧化性比溴單質強?

下列關于粒子結構的描述不正確的是（    ）

A．H₂S和NH₃均是價電子總數為8的極性分子

B．HS^－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

C．CH₂C1₂和CCl₄均是四面體構型的非極性分子

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、質子、電子各10 N_A（N_A代表阿伏加德羅常數的值）

用黃銅礦煉銅按反應物和生成物可將總反應可以寫成：

      CuFeS₂ + SiO₂ + O₂ → Cu + FeSiO₃ + SO₂

    事實上冶煉反應是分步進行的。(1)黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；(2)硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，并與二氧化硅反應生成礦渣；(3)硫化亞銅與氧氣反應生成氧化亞銅；(4)硫化亞銅與氧化亞銅反應生成銅。

寫出上述各個分步反應(1，2，3，4)的化學方程式。

 2)   給出總反應方程式的系數。

     3)   據最新報道, 有一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應是在酸性溶液中發生的。試寫出配平的化學方程式。

     4)   最近我國學者發現，以精CuFeS₂礦為原料在沸騰爐中和O₂ (空氣)反應, 生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶，得到CuSO₄·5H₂O，成本降低了許多。實驗結果如下：

回答如下問題：

CuFeS₂和O₂主要反應的方程式為:

實際生產過程的沸騰爐溫度為 600～620℃。控制反應溫度的方法是：

溫度高于600～620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是：

在500℃時，發生可逆反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，向相同容積的乙容器中充入1molSO₃。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，分別達平衡，下列說法不正確的是：

A、平衡時，容器內的壓強：甲＞乙           B、反應達平衡時所需時間：甲＜乙         

C、平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙            D、平衡時，容器內SO₃的體積百分數：甲＞乙

下列離子方程式中，屬于水解反應的是（   ）

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是

A．Ca²⁺、SO₄^2—、CO₃^2—         B.Na⁺、C1^-、OH^-

C．NH₄⁺、C1^-、_-SO₄^2-           D.H⁺、CO₃^2-、NO₃^-