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作為世界衛生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO₂）在水處理領域有著廣泛應用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）反應時，ClO₂生成ClO₂^—、Cl^—的轉化率與溶液的pH的關系如圖所示。則pH= 8時，ClO₂被還原為_____________。

（2）亞氯酸根離子（ClO₂^—）對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO₂^—轉化為Cl^—除去，若該反應體系中的物質有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂。寫出、配平有關化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO₂的兩種制備方法：

方法一：2NaClO₃ + 4HCl → 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O

方法二：2NaClO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ → 2ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄ + 2H₂O

① 方法一，當有0.2mol電子發生轉移時，參與反應的還原劑為_________ mol。

② 方法二：該反應中H₂O₂_________（填序號）。

a．發生氧化反應   b．僅做氧化劑    c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原

③ 用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。

下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是   （    ）

A．SO2和SiO2         B．CO2和H2       C．NaCl和HCl         D．CCl4和KCl

將H(CB₁₁H₆Cl₆)與C₆₀反應，C₆₀得到一個質子，制得離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^—。下列反應中，反應類型與之相似的是

A．Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑                  B．NaOH + HCl → NaCl + H_2??O

C．H₂O + CH₃COOH  H₃O⁺ + CH₃COO^—     D．NH₃ + HCl → NH₄Cl

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：（　　）。

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂          Cd+2NiO(OH)+2H₂O由此可知，該電池放電時的負極材料是

A．Cd      B．Ni(OH)₂         C．Cd(OH)₂            D．NiO(OH)

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一周期元素，原子序數均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

   （1）已知：W、X各自的氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                                     。

   （2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：

                                                                            。

   （3）Y的某氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應生成兩種強酸的化學方程式為：

                                                                              。

   （4）寫出Z^-離子的核外電子排布式：                                          。

   （5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由小到大的順序是

       <       <       <        （寫離子符號）。

A為芳香烴的衍生物，只含有C、H、O三種元素，苯環上只有兩種取代基，并且這兩種取代基處于鄰位，A的相對分子質量為164．A不能使FeCl₃溶液變色，但可被銀氨溶液氧化為B；B能在濃H₂SO₄存在和加熱條件下發生分子內的酯化反應生成C，C分子中除苯環外還有一個含氧的六元環 。

（1）B分子中的含氧官能團是                  ；

（2）A的苯環上兩個取代基中的碳原子總數是（填數字）__________________；

（3）滿足題意要求的A的結構有                 種。

（4）試寫出其中的任意兩種A及其對應的C的結構簡式（請按對應關系分組填寫）

第一組A________________________  C____________________________

第二組A________________________  C____________________________

N_A代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是                          

         A．將N_A個NH₃分子氣體溶于1L水中得到1mol·L^－1的氨水

         B．標準狀況下，11.2L氦氣中約含有N_A個氦原子

         C．常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2N_A個氧原子

         D．100mL0.1mol·L^-1醋酸溶液含有的分子總數一定小于0.01N_A

高鐵酸鹽（如K₂FeO₄）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學法。

（1）電化學法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，NaOH溶液作為電解質溶液，其電流效率可達到40%。寫出陽極的電極反應式：                                            。

（2）鐵絲網電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是_______。研究亦發現，鐵電極在某一電壓范圍內會生成Fe₂O₃膜而“鈍化”，原因可能是__                                 ____。

（3）FeO₄^2-易與水反應生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產率。若以鐵絲網為陽極，在中間環節(對應圖1中4 h后)過濾掉氫氧化鐵，合成過程中FeO₄^2-濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示(圖中曲線是每隔1 h測得的數據)。圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續電解的情況。下列判斷正確的是（   ）

A．過濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液

B．過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大

C．實驗表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加

D．實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6 h后電流效率幾乎為0

（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩定性與溫度有關（如圖2）。隨溫度升高，高鐵酸鹽產率先增大后減小的原因是                        。

（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值在于（     ）

A．將1 mol Fe₃O₄氧化成高鐵酸鹽需10/3 mol電子，可提高電流效率

B．以低價態鐵的氧化物為電極，可以實現變廢(鐵銹)為寶(高鐵酸鹽)

C．自然界幾乎沒有鐵單質,而有大量磁鐵礦,該方法的原料來源廣泛

D．磁鐵礦作為多孔電極不會出現“鈍化”現象

巳知25℃、l0lkPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－393.51kJ/mol

C(金剛石)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－395.4l kJ/mol

據此推理所得到的下列結論正確的是

A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小   B．石墨晶體中碳碳鍵的強度小于金剛石

C．石墨的能量比金剛石的能量高       D．由石墨制備金剛石—定是吸熱反應

下列有關試驗操作的敘述正確的是（   ）w_w w. k#s5_u.c o*m

A．實驗室制取少量的乙酸乙酯時，濃硫酸作催化劑和脫水劑

B．將銅絲灼熱后伸入到乙醇中，反應后銅絲的質量增重

C．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上口倒出

 D．在制取少量的乙酸乙酯時，先在試管中加入濃硫酸，再加入乙醇和乙酸的混合液