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兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有     (     )

A.1對                   B.2對                   C.3對                   D.4對

鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產關系密切。

（1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。

（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。

（3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。

a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高

b．其堿性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃順序依次減弱

c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱

d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加

（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：

從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據此經驗規律，AlBr₃中的化學鍵類型應該是                 。

下列生產工藝不能體現“綠色化學”或環保思想的是

A．海水提鎂：用電解氯化鎂產生的氯氣制取鹽酸

B．工業制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度

C．工業制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅

D．火力發電：在燃煤中加入適量生石灰

如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，該集氣瓶中的氣體可能是

① CO、O₂   ② Cl₂、CH₄    ③ NO₂、O₂   ④ N₂、H₂

A．①② B．②③      C．②④      D．③④

短周期元素X、Y的原子序數相差2，下列有關敘述正確的是（    ）

A．X與Y不可能位于同一主族

B．X與Y一定位于同一周期

C．X與Y不可能形成共價化合物XY₂

D．X與Y可能形成離子化合物XY

某有機物A是農藥生產中一種中間體，其結構簡式如下圖所示，關于A的敘述不正確的是

A．屬于芳香族化合物

B．分子中至少有12個原子處于同一平面內

C．可以與4molNaOH反應

D．一定條件下可發生加成反應、消去反應、水解反應

已知中和熱的數值是57.3 kJ·mol^－1。下列反應物混合時，產生的熱量等于57.3 kJ的是

                                   （    ）

       A．1 mol稀HCl（aq）和1 mol稀NaOH（aq）

       B．500 mL 2.0 mol·L^－1的HCl（aq）和500 mL 2.0 mol·L^－1的NaOH（aq）

       C．500 mL 2.0 mol·L^－1的CH₃COOH（aq）和500 mL 2.0 mol·L^－1的NaOH（aq）

       D．1 mol稀CH₃COOH（aq）和1 mol稀NaOH（aq）

下列變化的實質相似的是

①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小

②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色

③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色

④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥

⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應

⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字

A、只有②③④      B、只有⑤      C、只有③④⑥      D、全部

（10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區在1940~2002年間，空氣中SO₂和NO_x含量因燃料燃燒、工業生產、交通運輸以及其他因素的影響而發生變化的基本統計數據。

（1）結合上圖數據，判斷下列說法正確的是   ▲   。

    A．在交通運輸中排放的NO_x與燃料的不充分燃燒有關

    B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO₂主要是使用燃煤的內燃機所致

    C．近年來在工業生產中SO₂排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量

    D．隨著汽車工業的發展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐漸增大

（2）在上圖表示的歷史進程中，由工業生產所導致的SO₂的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO₂污染問題中所進行的一個反應過程：

   ▲   。

（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人設計利用反應2NO + 2CO  N₂ + 2CO₂ 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環的N₂和CO₂。

在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數K=   ▲   。

（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反應后測得溶液的pH=3.62 [c(H⁺) =2.4×10^-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，經過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NO_x和SO₂的排放所致。請計算排放在空氣中的NO_x和SO₂的物質的量之比接近于   ▲   。

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農業殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產含氟牙膏等。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質為原料制取氟化鈉，并得到副產品氯化銨：

有關物質在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有                            。

（2）上述流程中發生兩步反應，化學方程式為              　                  ，

                                                  。

（3）操作II的作用是                 　                                   ，

操作Ⅲ的具體過程是                                                   。

（4）流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是                    　　　            

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