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將a g CuO和Fe₂O₃的混合物分成質量相同的兩等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀鹽酸正好完全反應；另一份在加熱的條件下用H₂還原，反應完全時用去H₂ d L(折算成標準狀況)。則d等于（    ）

       A．22.4bc×10^－3                 B．44.8bc×10^－3

C．22.4(3a－4bc×10^－3)           D．22.4(3a－4bc)×10^－3

下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是（   ）

A．Ba²⁺、NO₃^-、Mg²⁺、Cl^-   B．K⁺、CO₃^2-、Na⁺、OH^-

 C．MnO₄^-、Na^+－、SO₄^2-、K⁺  D．K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，X的族序數是周期數的2倍，Y的氣態氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數與其電子總數比為3︰8，下列說法正確的是

A. X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W＞X

B. Z、W可形成ZW₂的化合物，屬于離子化合物

C. 離子半徑：Z＞W＞Y

D. 氣態氫化物的穩定性：Z＞W

下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（  ）

A．Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O 

B．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

C．CaCO₃CaO+CO₂↑                  

D．2CO +O₂  2CO₂

乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林）是一種常見的解熱、消炎、鎮痛的藥物。以苯為主要原料，可通過下圖所示途徑來合成：

已知：R-X+H₂O→R-OH+HX（R為烴基，X為鹵素原子）

請回答下列問題：

（1）寫出有機物的結構簡式：A              ，B               。

（2）下列關于阿司匹林的敘述正確的是         （填序號）。

      A. 可與Na₂CO₃溶液作用生成CO₂          B. 一定條件下，可發生加成、取代、酯化、氧化反應等

C. 屬于芳香烴類化合物                D.可使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

E. 使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色

（3）變化過程中反應⑦的反應類型是              。

（4）寫出反應①、⑥的化學方程式（有機物寫結構簡式、注明反應條件）：①             ；

⑥                           。

（5）冬青油具有多種同分異構體，請寫出一種符合下列條件的同分異構體：             。（分子結構中含

有苯環、屬于醇類（-OH不能直接連接在苯環上）且1mol該同分異構體與足量金屬鈉作用能夠生成1molH₂）。

有_aA、_bB、_cC、_dD四種短周期元素，d-c=c-b=b-a=5,A、B、C最外層電子數總和等于D最外層電子數，下列說法正確的是                       （    ）

         A．A、B、C、D四種元素可能都是非金屬

         B．四種元素中的任意兩種形成的化合物分子中，只有兩種是非極性分子

         C．A、B兩元素形成的化合物分子，分子間可能形成氫鍵

         D．C、D兩元素形成的化合物是離子晶體

下列實驗操作會引起測定結果偏高的是

A．測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻

B．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋

C．為了測定一包白色粉末的質量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼使之平衡

D．配制物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線

一定溫度下，向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合氣體，發生如下反應2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g) 。

（1）若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處，則該反應中SO₂ 的轉化率為____      ____。

（2）若開始時，充入容器的起始物質分別是

①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ (g) 和 1 L N₂ ；

③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ (g)，

使活塞固定在“3”處，達到平衡后，容器中SO₃ (g)占反應混合物的體積分數的大小關系是：

                  （用序號和“<”、“=”、“>”表示）。

（3） 向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移動后再次達到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。

寫出SO₂ 發生氧化反應的熱化學方程式：________                               。

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g) + NO₂ (g)    CO₂ (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度

D．合成 NH₃反應，為提高 NH₃的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

       I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

       【實驗原理】

       和KI反應的離子方程式為：

                                                                                           (1)

       平均反應速率的計算式為。

       實驗時，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。

       在反應(1)進行的同時，發生反應：

                                                                                         (2)

       反應(1)生成的立即與反應，生成無色的和。耗盡時，反應(1)繼續生成的才與淀粉作用呈現藍色。從加入溶液到出現藍色的時間為。

       【實驗內容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是      。

（3）第①組實驗的         mol·(L·s)。

（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有(寫出一條即可)      。

       II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應如下：

       該小組根據上述原理設計如圖19所示裝置制備。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；②     。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續通入氣體，可以觀察到的現象是         。

（3）反應結束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。