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把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110 mL 4 mol·L^-1鹽酸中，充分反應后產生896 mL H₂（標準狀況），殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu²⁺。將濾液加水稀釋到200 ｍＬ，測得其中c(H⁺)為0.4 mol·L^-1。試求原混合物的總質量。

科學界最近發現兩種粒子。第一種只由四個中子構成，被稱為“四中子”，也有人稱“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法中，不正確的是

A.“四中子”不顯電性                     

B.“四中子”的質量數為4

C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素     

D.第二種粒子的化學式為O₄

在稀硫酸中加入一塊銅片，銅片不會溶解，加入下列物質后，能使銅片溶解的是

A.稀鹽酸          B.氫氧化鈉            C.硫酸鈉            D.硝酸鉀

現有0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，進行下面的實驗。

(1)在試管中盛有上述AlCl₃溶液10 mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。

①加入10 mL NaOH溶液時的現象是___________；加入30 mL NaOH溶液時的現象是___________；加入35 mL NaOH溶液時的現象是___________。

②生成沉淀質量最多時，需NaOH溶液___________mL。

(2)向盛有10 mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl₃溶液，同時不停搖動試管，出現的現象是___________，至加入___________mL AlCl₃溶液時開始出現沉淀，至加入___________mL AlCl₃溶液使沉淀達最大值。寫出上述過程的離子方程式

_______________________________。

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96 g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO₄的酸性溶液，恰好完全被還原為Mn²⁺。

請完成以下問題：

(1)該結晶水合物中含有的兩種陽離子是___________和___________，陰離子是

___________。

(2)試通過計算確定該結晶水合物的化學式為

________________________________________。

普通玻璃中含13%的Na₂O，11.7%的CaO，75.3%的SiO₂。用氧化物的形式表示普通玻璃組成的化學式是

A.Na₂O·2CaO·6SiO₂                    

B.2Na₂O·CaO·6SiO₂

C.Na₂O·CaO·6SiO₂                     

D.Na₂O·2CaO·SiO₂

可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是(    )

A.加熱時無氣體放出

B.滴加鹽酸時有氣泡放出

C.溶于水后滴加BaCl₂稀溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成

涓嬪垪鐗╄川鏃㈣兘涓庨吀鍙嶅簲鍙堣兘涓庣⒈鍙嶅簲鐨勬槸

A.Na₂CO₃            B.NaOH              C.BaCl₂            D.NaHCO₃

下列關于堿金屬的敘述，正確的是

A.金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火    

B.堿金屬單質都可保存在煤油中

C.鈉離子半徑比鈉原子半徑小                

D.堿金屬中密度最小，熔、沸點最高的是銫

（09年福建理綜·8）設N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是

A．24g鎂的原子量最外層電子數為N_A

B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H^＋數為0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含質子數為10N_A

D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為N_A