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反應：L（s）+aG（g）bR（g）達到平衡，溫度和壓強對該反應的影響如圖2-59所示，圖中：壓強p₁＞p₂,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數。據此可判斷（    ）

圖2-59

A.上述反應是放熱反應

B.上述反應是吸熱反應

C.a＞b

D.無法確定a、b的大小

下列敘述中正確的是 (    )

A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量,叫做中和熱

B.在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱

C.熱化學方程式中,各物質前的化學計量數不表示分子個數

D.如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發生的反應是放熱反應。

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好PH和濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。

（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

[數據處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。

（2）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的反應速率：

（p-CP）=                     mol·L^-1·s^-1

[解釋與結論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：                             。

（4）實驗③得出的結論是：PH等于10時，                                    。

[思考與交流]

（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：                                     

為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行①過濾；②加入適量NaOH溶液；③加入適量鹽酸；④加入過量Na₂CO₃溶液；⑤加入過量BaCl₂溶液等五項操作。正確的操作順序是(    )

A.①④②⑤③                                 B.④①②⑤③

C.②⑤④①③                                 D.⑤②④①③

由NO與NO₂組成的混合氣體中氮元素的質量分數為，則混合氣體中NO與NO₂的體積比為 …(    )

A.1∶1        B.2∶3                C.3∶2             D.35∶56

在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數相同，下列說法正確的是(    )

A.A與B的相對分子質量之比為m∶n

B.同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n∶m

C.同質量的A、B的分子數之比為n∶m

D.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量比為n∶m

“人造空氣”（氧氣與氦氣的混合氣）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員用。在標準狀況下，5.6 L“人造空氣”的質量2.4 g。則

（1）氦氣與氧氣的體積比是_________________。

（2）其中氧氣的質量是____________________。

設N_A代表阿伏加德羅常數，以下說法正確的是（）

A.氯化氫的摩爾質量等于N_A個氯分子和N_A個氫分子的質量之和

B.常溫、常壓下1 mol NO₂氣體與水反應生成NA個NO

C.121 g CCl₂F₂所含的氯原子個數為2NA

D.62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O數為NA

一集氣瓶質量為120 g，當其充滿二氧化碳氣體時共重124.4 g，若相同條件下改為充滿一氧化碳氣體，總質量為()

A.122.8 g   B.121.2 g    C.124 g     D.126 g

.同溫、同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體的質量比為__________；同質量的氨和硫化氫氣體的體積比為__________，其中含有的氫的原子個數比為__________；在同溫、同壓下，某兩種氣體的體積比為2∶1，質量比為8∶5，這兩種氣體的相對分子質量之比為__________。