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25℃時，pH=7的（NH₄）₂SO₄與NH₃·H₂O的混合液中，的值是()

A.2∶1    B.大于2∶1

C.小于    2∶1D.無法判斷

在常溫下，純水中存在電離平衡H₂OH^＋＋OH^-，如要使水的電離程度增大，并使c(H^＋)增大，應加入的物質是（）

A.NaHSO₄B.KAl(SO₄)₂C.NaHCO₃D.CH₃COONa

下列各組離子中，因相互促進水解，而不能大量共存的是()

A.OH^-、Na⁺、K⁺、B.Na⁺、、Al³⁺、Cl^-

C.H⁺、HS^-、Na⁺、D.Al³⁺、、H⁺、Cl^-

由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol·L^-1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH＞7,最后一種溶液pH＜7,則（）

下列離子組中因相互促進水解而不能共存的離子組是（    ）

A．、Na⁺、Cl^-、OH^-                  B．Al³⁺、Na⁺、、

C．H⁺、Fe²⁺、、                   D．Na⁺、、、Cl^-

下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是(    )

A.氯化銨溶液                                  B.氫氧化鈉溶液

C.碳酸鉀溶液                                  D.飽和石灰水

已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：

H₂SO₄====H⁺+HSO^-4，H⁺+。

(1)Na₂SO₄溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。

(2)在25 ℃時0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c()=0.029 mol ·L^-1，則25 ℃時，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L^-1,理由是__________。

(3)在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關系正確的是(    )

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO^-4)+2c()

B.2c (Na⁺)=c()+c(HSO^-4)

C.c(Na⁺)＞c()＞c (H⁺)＞c (OH^-)

D.c()+c(HSO^-4)=0.1 mol·L^-1

有甲、乙兩位同學想利用下列裝置及化學試劑，對實驗室制取并收集氨氣的實驗進行改進。

化學試劑：①NH₄Cl固體  ②濃氨水  ③固體NaOH

   （1）甲同學想方便快速制取少量氨氣，應選擇的裝置是_________ (填序號)。

選用試劑是_________(填序號)，選用上述試劑制氨氣的理由是__________________。

   （2）乙同學建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環境，請你根據其設想完成問題：

若用排氣法收集氨氣，請在圖Ⅱ的方框內畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用試劑(自選)名稱。

圖示表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間．試回答：

（1）該反應的反應物是____                 __；

（2）反應物的轉化率是____                 __；

（3）該反應的化學方程式為___            ___．

某無色透明溶液只可能含有下列離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、AlO₂^－、Cl^－、CO₃^2－ 等，取該溶液進行如下實驗：

① 用紅色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯藍色；k+s-5#u 

② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變為紅

棕色；k+s-5#u 

③ 取溶液少許，滴加鹽酸的過程中有白色沉淀出現過

④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀，該沉淀能部分溶解在足量的稀鹽酸中

⑤ 取實驗 ④ 后的澄清溶液，滴入AgNO₃溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，

沉淀不消失。

請回答下列問題：

   （1）在實驗 ① 中，下圖所示的操作中正確的是___________（填代號）

   （2）原溶液中肯定存在的離子是_______________，可能存在的離子是_________，在可能存在的離子中，只要對前述某一實驗步驟中的試劑進行改進，改進的方法是____

     _          。

   （3）用離子方程式表示：①中溶液能導致試紙變藍色的原因_____________________；②產生沉淀的原理_____________________________