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實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據要求填空（右圖為Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲線）：

（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。

所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有  

                     ；

（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)₂的損失并除去不溶物應進行的操作是           ；

（3）將“⑵”中濾液                 并過濾，得到的Ba(OH)₂固體溶于水制成溶液。

（4）向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加              （填一種試劑名稱），再通入二氧化碳。當觀察到                            時，即可停止通二氧化碳。

（5）濾出碳酸鋇沉淀，經洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。

含有SiO₂雜質的赤鐵礦粉末10 g和50 mL H₂SO₄溶液充分充分反應后，再加入5.04 g鐵粉，這時能產生氫氣448 mL（標況），反應后余鐵粉1.12 g。

計算 ：（1）赤鐵礦中鐵的質量分數（2）H₂SO₄的物質的量濃度

下列各組物質中，每種物質都既能被氧化又能被還原的是（   ）

A.FeCl₂、Cl₂、CuSO₄                     B.H₃PO₄、HNO₂、H₂SO₄

C.H₂S、HCl、H₂SO₃                       D.Na₂S、NaClO、NH₄HCO₃

下列兩溶液混合能產生黑色沉淀的是（   ）

A．FeCl₂＋H₂SO₄ B．FeCl₃＋H₂S

C．FeCl₂＋Na₂S    D．CuSO₄＋H₂S

A、B、C、D、E五種物質有如下圖的轉化關系（無關物質已略去），請回答下列問題。

（1）寫出相應物質的化學式

A         B         C         D         E        

（2）寫出相互轉化的化學方程式

①                                                                 

②                                                                 

③                                                                  

④                                                                 

某硅酸鹽樣品含鋅58．6%，其化學成分組成用氧化物形式可表示為nZnO·SiO₂，則n值等于(  )

A．2          B．3             C．1            D．12

甲、乙兩位學生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。甲取了一定質量的氯酸鉀和0.10 g二氧化錳，經混合后裝入試管中加熱，待收集到所需氧氣時停止加熱。試管冷卻后，乙稱得甲留下的反應混合物的質量為4.04 g，將它繼續加熱，直到氯酸鉀全部分解，得到氧氣672 mL(標準狀況）。求甲實驗時氯酸鉀分解的百分率。

某元素的單質0.1 mol與Cl₂充分反應后，生成物的質量比原單質的質量增加了10.65 g,則這種元素是(    )

A.K                B.Cu                  C.Al                D.Fe

實現下列變化，必須加入氧化劑的是（    ）

①NaClHCl  ②Br^-Br₂  ③HClCl₂  ④Cl₂HCl  ⑤HClH₂

A.只有③         B.②③           C.④⑤              D.②③④⑤

下列關于氯的說法正確的是（）

A.液氯與氯水是同一物質

B.標準狀況下，氯氣的密度是3.17 g·L^-1

C.液氯是非電解質，氯水是電解質

D.氯水應保存在棕色的廣口瓶中