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用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再向兩個電極上分別通甲烷氣和氧氣可形成原電池——燃料電池，根據兩極反應的實質判斷，

的一極，在下列敘述中正確的是   

A．陰極：4H2O+2O2+8e=8OH-

B．正極：4H2O+2O2+8e=8OH-

C．陰極：4OH--4e=2H2O+O2↑

D．正極：4OH--4e=2H2O+O2↑

下圖是以C₇H₈為原料合成某聚酰胺類物質(C₇H₅NO)_n的流程圖。

已知：Ⅰ.當一取代苯進行取代反應時，新引進的取代基受原取代基的影響而取代鄰、對位或間位。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基：－CH₃、－NH₂；使新取代基進入它的間位的取代基：－COOH、－NO₂。

Ⅱ.R－CH===CH－R′R－CHO＋R′－CHO

Ⅲ.－NH₂易被氧化；－NO₂可被Fe和HCl還原成－NH₂。

(1)X、Y、Z是下列試劑中的一種，其中X是　　　　，Y是　　　　，Z是　　　　。(填序號)

①Fe和HCl　②酸性KMnO₄　③濃硝酸、濃硫酸混合液

(2)A－F中互為同分異構體的有　　　　。(填結構簡式)

(3)步驟②③　　　　(填“能”或“不能”)對調，理由                                         。

(4)寫出④的反應方程式                                ；

寫出⑤的反應方程式                                。

從NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等離子中選出適當的離子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解。

（1）兩極分別放出H₂和O₂時，電解質的化學式可能是________________。

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂，電解質的化學式可能是________________。

（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質的化學式可能是________________。

常溫時，將500mLpH=5的CuSO₄溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變為2，若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可采用的方法(　　) ?

A.向溶液中加入0.245gCu(OH)₂?

B.向溶液中加0.31gCuSO₄?

C.向溶液中加0.0025molH₂SO₄并加熱?

D.向溶液中加0.2gCuO?

在鐵的吸氧腐蝕中，發生還原反應的電極上進行的電極反應是(　　)?

A.2H₂O+O₂+4e^-4OH^-?

B.2H⁺+2e^-H₂↑?

C.4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑?

D.Fe-2e^-Fe²⁺

下列離子方程式中書寫正確的是

A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：

B．碳酸鈣和鹽酸反應：CO

C．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液：

D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：

某光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）樣品中含有不跟NaOH溶液、鹽酸反應的雜質，為測定樣品中KCl·MgCl2·6H2O的質量分數，有如下操作：

A．稱取a g樣品，放入錐形瓶中加適量水溶解。

B．往錐形瓶中加入bmol·L-1的NaOH溶液100mL（過量），振蕩。

C．過濾并沖洗沉淀2—3次，收集濾液及洗液于錐形瓶中。

D．往沉淀中滴加cmol·L-1的稀HCl溶液至沉淀溶解，消耗鹽酸V1mL。

E．用cmol·L-1的鹽酸滴定過量的NaOH至終點，消耗鹽酸V2mL。

F．向步驟B錐形瓶中加入指示劑2－3滴。

G．向步驟C錐形瓶中加入指示劑2－3滴。

回答：

（1）正確且必要的操作順序是____。（填序號）

（2）KCl．MgCl2·6H2O質量分數是____。

把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有

A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖

將一種化學式為R(NO₃)_x·nH₂O的硝酸鹽晶體6.05 g溶于水配成500 mL溶液，用石墨棒作為電極材料對此溶液進行電解。當通過電流強度為5 A的電流16.05 min時，溶液中的金屬離子已全部放電，且其中一電極增重1.60 g(已知此晶體的摩爾質量為242 g·mol^-1)。

則：①x=____________，②R的相對原子質量為____________，③n=____________。

下列說法正確的是(    )

A.如果5.5 L N₂含有n個氮分子，則N_A一定約為4n

B.如右圖所示化合物的分子式是C₁₀H₁₃N₂

C.在100  mL 0.5 mol·L^-1乙酸溶液中含乙酸分子數為0.05N_A

D.15.6 Na₂O₂與過量CO₂反應時，轉移的電子數為0.2N_A