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N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A.40 g NH₄NO₃中含有氮原子N_A個

B.標準狀況下，22.4 L H₂和N₂的混合氣體中，H₂和N₂分子數之和為2N_A

C.標準狀況下，22.4 L CCl₄所含分子數為N_A

D.在Fe與Cl₂反應中，1 mol Fe與1 mol Cl₂恰好反應?

共價鍵、離子鍵和范德瓦耳斯力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na₂O₂    ②SiO₂  ③石墨  ④金剛石  ⑤NaCl  ⑥白磷中，含有兩種作用力的是 ………………………（    ）

A.①②③                                                       B.①③⑥

C.②④⑥                                                       D.①②③⑥

金屬的下列性質中，能用金屬晶體結構加以解釋的是 ……… (    )

①容易導電  ②容易導熱  ③有延展性  ④易銹蝕

A.②④           B.①②④         C.①②③④       D.①②③

將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。

（09江蘇卷）下列有關實驗操作的敘述正確的是：

A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 鹽酸于50mL容量瓶中，

加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L^－1 鹽酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

將0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液50mL 與0.02 mol/L 的H₂SO₄溶液100mL混合后，求混合后溶液的PH。

在500K，相同體積的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO₂和m g O₂，乙容器中充入n g SO₂和n g O₂  (n＞m)，則下列敘述錯誤的是（      ）

 A．化學反應速率：乙＞甲                    B．平衡時O₂的濃度：乙＞甲

 C．SO₂的轉化率：甲＞乙                     D．平衡時SO₂的體積分數：甲＜乙

A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內反應的平均速率υ_A＝__________，υ_B＝_____________，υ_C＝___________。該反應的化學反應方程式為                                。

在一固定容積的密閉容器中充入2 mol A 和1 mol B ，發生反應：2A（g）+ B（g）xC（g），達到平衡后，C的體積分數為W% 。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為W% ，則x值為（    ）

A．只能為2      B．只能為3     C．可能是2，也可能是3         D．無法確定

在一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，當加入4molA和2molB，達到化學平衡時，C的物質的量濃度為W mol/L。若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質，達到化學平衡后，C仍為W mol/L的是

A．2molA＋1molB　　　 B．6molC＋2molD

C．3molC＋1molD　　　 D．4molA＋2molB＋3molC