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合成氨工業有下列流程：①原料氣制備；②氨的合成；③原料氣凈化和壓縮；④氨的分離。其先后順序為（    ）

A．①②③④       B．①③②④      C．④③②①     D．②③④①

下列反應屬于吸熱反應的是   (    )

A. C₆H₁₂O₆(葡萄糖aq)+6O₂  =  6CO₂+6H₂O

B. CH₃COOH+KOH = CH₃COOK+H₂O

C. A+B =C+D； △H<0 

D．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵所需能量

把質量為m g的Cu絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，使Cu絲變紅，而且質量仍為m g的是（　　）

A．稀H₂SO₄                                                     B．C₂H₅OH

C．稀HNO₃                                                      D．CH₃COOH（aq）

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入2 mol N₂和3 mol H₂發生如下反應：N₂+3H₂2NH₃并達到平衡，此時向平衡混合物中再次充入3 mol N₂和3 mol H₂，重新達到平衡后N₂、H₂的轉化率將：N₂       ，H₂        。（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）

（09廣東卷）.下列濃度關系正確的是

A.氯水中：c(Cl₂)=2{c(ClO^-)+c(Cl^-)+C(HCl)}

B.氯水中：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(ClO^-)

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe³⁺＋Cu===2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e^－===Cu²⁺，還原反應式：2Fe³⁺＋2e^－=== 2Fe²⁺。據此，回答下列問題：                                   

   ⑴將反應Zn＋2H⁺ === Zn²⁺＋H₂↑拆寫為兩個“半反應式”：

     氧化反應式：                         ，還原反應式：                         。

   ⑵將反應3NO₂＋H₂O == 2H⁺＋2NO₃^—＋NO拆寫為兩個“半反應式”：

     氧化反應式：                         ，還原反應式：                         。

⑶已知某反應的兩個“半反應式”為：CH₄＋10 OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O，O₂＋2H₂O＋4e^－=== 4OH^—，則氧化還原反應方程式為                                。

(2009屆高三第二次六校聯考)今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH： ①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 則V_a : V_b= 11 : 9

甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示(其中乙、丙、丁位置未標出)。已知四種元素的原子序數之和為40，丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置是                     。

(2)乙、丙兩元素可形成AB₃型化合物，其化合物分子是              (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)這四種元素中按原子個數比1：2兩兩化合時能形成多種化合物分子，其中價電子數之和為偶數的有            、           (舉兩例；寫化學式)。

 (4)丁元素最高價氧化物水化物的濃溶液與丁單質共熱時反應的化學方程式為        

下列實驗操作正確的是

A．用蒸發溶劑的方法，將氯化鐵稀溶液蒸發濃縮為飽和溶液

B．氫氟酸儲存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中

C．金屬鉀儲存在煤油中

D．實驗室制取乙烯時，常含有少量的CO₂、SO₂及H₂O（g）雜質，可依次通過高錳酸鉀溶液和堿石灰得較純凈的乙烯氣體

在一定溫度下，反應1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常數為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%           B. 17%                C. 25%                   D.33%