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下列離子方程式不正確的是

A．鋁溶于NaOH溶液：2Al＋OH^－＋2H₂O 2AlO₂^－    ＋3H₂↑

B．向強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃2FeO₄^{2 －}＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

C．含Ca(HCO₃)₂的硬水中加入少量石灰水：Ca^2＋＋HCO₃^－    ＋OH^－ CaCO₃↓＋H₂O

D．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液混合：H^＋＋HCO₃^－    H₂O＋CO₂↑

常溫時，將500 ml pH=a的CuSO₄ 和K₂SO₄的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變為b（假設溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發現只有一個電極有氣體產生。下列說法錯誤的是（  ）

A．.若使溶液恢復到電解前的濃度可以向溶液中加20（10^-b-10^-a）g CuCO₃

B．.b＜a＜7

C．陽極電極反應：2H₂O—4e^—=O₂↑+4H⁺

D．整個過程中是陽極產生氧氣，陰極析出銅單質

選擇合適的序號填空

A．¹²C、¹³C 、¹⁴C              B．S^2-、Cl^— 、Na⁺

C．金剛石、石墨、C₆₀          D．Na⁺ 、Ne、F^-

屬于同素異形體的是        ，同位素的是        ，最外層電子數相同的微粒是         ，電子層數相同的微粒是        ，化學性質基本相同的是        。

E是某類化妝品生產的常用添加劑(香料)，工業上以Y、X為主要原料合成，其中Y的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平產品，其流程圖如下。請完成填空：

(1) 已知A、B的相對分子質量相差16，則A結構簡式為           _

(2) 寫出反應⑤的化學反應方程式                               

(3)E(乙酸苯甲酯)有多種同分異構體，其中屬于酯類、且為一取代苯結構的有

      種(不包括E本身)，任寫其中一種的結構簡式                 。

(4)除圖示方法外，請你另設計一種最佳方案由Y制得A(用類似以上流程圖表示)                                                   

(5)若將反應③、④的條件做如下變動，將先后得到、而得不到、：

已知與的分子式相同，且可與溶液發生顯色反應，寫出符合條件的由X→(的一硝基代物有2種)的反應方程式_______        。

標準狀況下H₂S和O₂混合氣體100mL，經點燃后反應至完全，所得氣體經干燥后，恢復到原來狀況時體積為10mL，該10mL氣體可能是  （    ）

A.H₂S、SO₂              B.O₂                C.H₂S              D.SO₃

化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數比為2：3。K為常見固態非金屬單質，J為常見氣態單質。其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態，C、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業中的常見產品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。（部分生成物未標出）

（1）寫出H的電子式                    

（2）寫出下列物質的化學式：

     E                 J             

（3）寫出下列變化的化學方程式：

     A + I → B + C                                                        

     F的濃溶液與K加熱可生成D和H                                        

（4）寫出下列變化的離子方程式：

     B中加入L的水溶液                                                

     G的水溶液中通入過量的H                                            

代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．1mol/L Na₂CO₃溶液中的Na⁺數目為

B．電解Na₂CO₃飽和溶液，若生成個H₂，一定生成個O₂

C．常溫常壓下，46g NO₂的原子數為

D．1mol/L Na₂O₂與H₂O完全反應時轉移的電子數為

用下圖所示裝置進行實驗，表中敘述的結論不正確的是（    ）

下列關于銅電極的敘述，正確的是 （    ）                                   

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極       

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時銅作陽極

鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O根據上述情況判斷：

（1）蓄電池的負極是______，其電極反應式為______。

（2）蓄電池的正極是______，其電極反應式為______。

（3）蓄電池工作時，其中電解質溶液的pH______（增大、減小、不變）。

（4）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得Cl₂  0.050mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是         。