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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是  （   ）

A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g） →  CO₂（g）+2H₂O（l）  △H=+725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO2（g）+4H₂O（l）  △H=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=+1452 kJ/mol

有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑥環己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（   ）

A．③④⑤⑧     B．④⑤⑦⑧     C．④⑤⑧      D．③④⑤⑦⑧

下列說法錯誤的是                                       (    )

A．Na₂SO₃與BaCl₂溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失

B．將SO₂氣體通入Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成

C．將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

D．將SO₂氣體通入用硝酸酸化的BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

（分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

       A．原子核對核外電子的吸引力    B．形成穩定結構的傾向

下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol^－1）：

①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。                               。

②表中X可能為以上13種元素中的      （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式        。

③Y是周期表中       族元素。

④以上13種元素中，     （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯合會）推薦原子序數為110的元素的符號為Ds， 以紀念該元素的發現地（Darmstadt，德國）。下列關于Ds的說法不正確的是       （    ）

       A．Ds原子的電子層數為7　　 B．Ds是超鈾元素

       C．Ds原子的質量數為110　　　　        D．Ds為金屬元素

在溫度相同，壓強分別為P₁和P₂的條件下，A(g)+2B(g)  n C(g)的反應體系

中，C的百分含量(c%)與時間t的曲線如右圖所示，下面結論正確的是

A．P₁＞P₂，n＜3          B．P₁＜P₂，n＞3

C．P₁＞P₂，n＞3          D．P₁＜P₂，n＜3

用N_A代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是        （    ）

    A．標準狀況下，11．2 L SO₃所含的分子數為0．5 N_A

    B．1 mol Cl₂參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是2 N_A

    C．在熔融狀態下，l mol NaHSO₄完全電離出的陽離子數目為2 N_A

    D．46 g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中含有的原子數為3 N_A

下列配合物的配位數不是6的是                                  （    ）

A、K₂[Co（SCN）₄]  B、Na₂[SiF₆]  C、Na₃[AlF₆] D、[Co（NH₃）₆]Cl₃

鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3 Na₂FeO₄+ NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+ Na₂FeO₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH

下列說法正確的是                （    ）

A．反應①不是氧化還原反應

B．該生產過程不產生任何污染

C．整個反應過程中，每有5.6gFe參加反應轉移0.8mol電子

D．反應②中的氧化劑是NaNO₂

下列物質分離方法中，根據粒子大小進行分離的是（ ）

A．蒸餾     B．過濾    C．重結晶    D．滲析