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（1）北京奧運會祥云火炬將中國傳統文化、奧運精神以及現代高科技融為一體。火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料。試回答下列問題：

①右圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O(l)過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內填入“+”或“—”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：

___________________________________。

③二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為_______。

（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

已知：   H₂O(g)＝H₂O (l)                           △H₁＝-Q₁ kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH (l)                    △H₂＝-Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH (g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)   △H₃＝-Q₃ kJ/mol

若使23g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為____________kJ。

下列說法不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．焓變是一個反應能否自發進行相關的因素，多數放熱反應能自發進行

B．自發進行的反應一定能迅速進行

C．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

D．一個反應能否自發進行，與焓變和熵變的共同影響有關

       有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優良的溶解性、分散性和粘著性。由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

已知：①；

       ②烴A是有機合成的重要原料。A的質譜圖表明其相對分子質量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發生銀鏡反應；有機物c的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種氫原子，且其峰面積之比為3:2:2:2:1；DBP分子中苯環上的一溴取代物只有兩種。

（1）A的結構簡式是       。

（2）B含有的官能團名稱是       。

（3）有機物C和D反應生成DBP的化學方程式是       。

（4）下列說法正確的是(選填序號字母)       。

          a．A能發生聚合反應、加成反應和氧化反應

          b．和C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種

          c．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在相互影響

          d．1 mol DBP可與含2 mol NaOH的溶液完全反應

（5）工業上常用有機物E(C₈H₄O₃)代替D生產DBP。反應分為兩步進行：

①             ②

工業生產中在第②步中使用油水分離器將反應過程中生成的水不斷從反應體系中分離除去，其目的是       。

（6）工業上生產有機物E的反應如下：

芳香烴X的一溴取代物只有兩種，X的的結構簡式是       。

下列有關生活中化學知識的描述錯誤的是                  （    ）A．維生素C也稱為抗壞血酸，補鐵時常同時服用

B．阿司匹林是一種重要的人工合成藥物，是一種有機酸，具有解熱鎮痛等作用

C．高壓鍋、易拉罐、硬幣等生活中常見物品都是由純金屬制成的

D．混凝法、中和法和沉淀法是污水處理中常用的化學方法

在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，下列說法不正確的是

A．XY₃可能是共價化合物

B．若Y的原子序數為m，X的_原子序數只能是m±4

C．X和y可在同一周期，也可在兩個不同的周期

D．X和Y可在同一周期，也可在同一主族

固體乙醇中不存在的作用力是

A．離子鍵                             B．范德華力   

C．共價鍵                             D．氫鍵

下列說法不正確的是（     ）

A．化學反應可分為吸熱反應和放熱反應

B．化學反應的實質是舊鍵的斷裂與新鍵的生成

C．化學反應中的能量變化都是以熱能的形式表現出來

D．放熱反應發生時不需加熱

X、Y、Z是三種氣態物質，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（    ）

       A．該反應熱化學方程式為X(g) +3Y(g)       2Z(g)  △H=―（E₂―E₁）

       B．若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線

       C．該溫度下，反應的平衡常數數值約為533。若升高溫度，該反應的平衡常數減小，Y的轉化率降低

       D．圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

（每空1分，共9分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用如圖所示裝置可證明二氧化碳與燒堿溶液發生了

反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體

擠入燒瓶，此時的實驗現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其

它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，結晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是＿＿＿＿＿＿＿（寫化學式）。設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案：

（3）現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小。反應Ⅰ為：NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O　　　

NaHCO₃↓＋NH₄Cl，處理母液的兩種方法如下：

①向母液中加入石灰乳，可將其中＿＿＿＿＿＿循環利用，同時得到融雪劑＿＿＿＿＿。

②向母液中通入NH₃，加入細小食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄Cl晶體。

試寫出通入NH₃后，溶解度較小的酸碳酸鹽轉變為溶解度較大的碳酸鹽的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

Li—SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂ =4LiCl+S +SO₂。  請回答下列問題：

（1）電池的負極材料為            ，發生的電極反應為                ；

（2）電池正極發生的電極反應為                    ；

（3）SOCl₂易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現象是            ，反應的化學方程式為             ；

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是                    。